كهرسلبية. قطبية الرابطة التساهمية هي قطبية الجزيء. الرابط الأيوني هو انحراف شديد للرابط القطبي التساهمي. قطبية الجزيء قطبية الجزيء

في الفضاء ، توجد عدة نوى في فجوة إلكترونية متجانسة مع rozpodіl في الذرات المحايدة ، مما يجعل هذا الارتباط.

مثل عالم كبير من القطبية ، الرابط غير مباشر ، مراتب الشحنة الفعالة على الذرات.

تظهر الشحنة الفعالة على أنها فرق بين شحنة الإلكترونات الموجودة في المنطقة الحقيقية للفضاء بالقرب من النواة وشحنة النواة. ومع ذلك ، فإن هذا النهج أقل ذكاءً وإحساسًا تقريبيًا ، فمن المستحيل أن نرى بشكل لا لبس فيه في الجزيء منطقة يمكن تضمينها حصريًا في الذرة المحيطة ، ولعدد من الروابط - إلى رابط محدد.

يمكن الإشارة إلى وجود شحنة فعالة برموز شحنات الذرات (على سبيل المثال ، H + δ - Cl - δ de δ - جزء واحد من الشحنة الأولية).

Mayzhe جميع الروابط الكيميائية ، من أجل شرارة صغيرة من الروابط في جزيئات ثنائية الذرة متجانسة النوى - هذا العالم الآخر قطبي. تبدو الروابط التساهمية قطبية قليلاً. الروابط الأيونية قطبية بقوة.

ديف. أيضا

Dzherela

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

السهم القطبي
البعثات القطبية

انظر أيضًا "قطبية الروابط الكيميائية" في القواميس الأخرى:

قطبية الروابط الكيميائية- ميزة رابطة كيميائية(رابط Div. كيميائي) ، الذي يُظهر إعادة توزيع النطاق الإلكتروني في الفضاء القريب من النوى ، يساوي النطاق الخارجي للشريط في الذرات المحايدة ، مما يؤسس الرابطة بأكملها.

قطبية- في مقالة Vіkіslovarі "polyarnіst" Polarnіst (← lat. polaris ← ... Vіkіpedіya

صوت كيميائي- ... ويكيبيديا

مركب- مخطط الروابط التساهمية بين الذرات في جزيئات الأكسجين.

التكافؤ (علم)- التكافؤ (من Lat. valentia Strength) ، بناء ذرة قبل إنشاء روابط كيميائية. بحلول الوقت الذي تدخل فيه St ، من المعتاد أن تأخذ في الاعتبار عدد الذرات الأخرى في الجزيء ، والتي تصنع بها الذرة روابط. V. ≈ أحد الأساسيات لفهم ... موسوعة راديانسكا الكبرى

التكافؤ- أنا التكافؤ (من اللات. قوة فالنتيا) بناء الذرة حتى إنشاء الروابط الكيميائية. بحلول الوقت الذي تدخل فيه St ، من المعتاد أن تأخذ في الاعتبار عدد الذرات الأخرى في الجزيء ، والتي تصنع بها الذرة روابط. V. واحدة من الأساسيات ... موسوعة راديانسكا الكبرى

القاعدة الثماني- النجوم في ثاني أكسيد الكربون (CO2) ملدنة بثمانية إلكترونات وفقًا لقاعدة الثمانيات. أيضا ، ثاني أكسيد الكربون هو جزيء مستقر. تم اقتراح قاعدة الثمانيات (نظرية الثمانيات) من قبل جي إن لويس لشرح الأسباب ... ويكيبيديا

الكيمياء الإنشائية- قسم الكيمياء الإنشائية ، وهو مجال الكيمياء ، الذي يطور الروابط بين مختلف السلطات الفيزيائية والفيزيائية والكيميائية لمختلف الخطابات مع بنائها الكيميائي والتفاعل. الكيمياء الإنشائية لا ينظر إليها فقط هندسياً ... ويكيبيديا

كهرسلبية- (χ) بشكل أساسي القوة الكيميائيةمن ذرة ، وهي خاصية kіlkіsna للذرة zdatnostі molіkі zmіschuvat نفسها zagalni elektronnі bet. تم تقديم الفهم الحديث للسلبية الكهربية للذرات بواسطة الكيميائي الأمريكي L.Puling.

ايزومرية- لا تبتعد عن أزمرة النوى الذرية. Isomeriya (في اليونانية ἴσος "يساوي" ، і μέρος "chastka ، جزء") هي ظاهرة توجد في بعض المجالات الكيميائية (أيزومرات) ، ومع ذلك ، خارج المستودع الوزن الجزيئي الغرامي، ale ... ... ويكيبيديا

يميز اثنين من الروابط التساهمية المختلفة: غير قطبي وقطبي. في حالة الرابطة التساهمية غير القطبية ، ينتشر ضباب إلكتروني مشبع بزوج من الإلكترونات المتفحمة ، أو ضباب إلكتروني للرابطة ، بشكل متماثل حول كلتا الذرتين. بعقب هو جزيء ثنائي الذرة يتكون من ذرات عنصر واحد: H 2 ، Cl 2 ، O 2 ، N 2 ، F 2 وغيرها ، حيث ينتمي زوج الإلكترون إلى كلتا الذرات في نفس العالم. في رابطة تساهمية قطبية مختلفة ، يتم إزاحة الرابطة الإلكترونية إلى الذرة بقوة كهربية مسموعة أكبر. يمكن أن تكون المؤخرة جزيئات من المركبات غير العضوية المميتة: HCl و H 2 O و H 2 S و NH 3 وغيرها.

الكهربية المرئية للذرات

لا تعمل المراكز الكهربائية للشحنات الموجبة والسالبة في الجزيء عند نقطة واحدة ، ولكنها تقع على خط الغناء ℓ.

جزيء قطبي ذو عزم كهربائي دائم ثنائي القطب

جزيء عند حياد zagalny є ثنائي القطب الكهربائي z شحنة q - - عند ذرة الكلور و q + - عند ذرة الماء. تسمى هذه الروابط والجزيئات قطبي. تسمى شحنات الذرات في الجزيء q رسوم فعالة(بالنسبة لجزيء HCl ، q cl = -0.18 ؛ و q n = +0.18 من الشحنة المطلقة للإلكترون ، تكون درجة الأيونية هي

عالم الرابطة القطبية والجزيء - عزم كهربائي ثنائي القطب(μ - "mu") يدل عليها الخلق

μ = qℓ ، Cl ∙ m أو μ = qℓ / 3.33 ∙ 10-30 ، D

de q هي الشحنة الفعالة ؛ ℓ هو طول ثنائي القطب. يتم التعبير عن وحدة العزم الكهربائي لثنائي القطب (النظام SI) على أنها 3.33 10 -30 C · m (كولوم متر) = 1D (D - Debye).

العزم الكهربائي لثنائي القطب هو كمية متجهة. يتم أخذ اليوجا ذهنيًا بشكل مباشر من شحنة موجبة إلى شحنة سلبية - في نهاية كآبة إلكترونية سعيدة. كلما زاد الاختلاف في الكهربية للعناصر في الجزيئات القطبية ، زادت العزم الكهربائي لثنائي القطب.

بالنسبة للجزيئات الذرية الغنية ، هناك اختلاف في فهم اللحظات ثنائية القطب لنفس الروابط والجزيئات. تتم إضافة شظايا لوجود عدة روابط في جزيئات لحظات ثنائية الأقطاب وفقًا لقاعدة متوازي الأضلاع ، ثم يعتمد شكل الجزيء على استقامة الروابط ، والعزم ثنائي القطب الناتج في لحظات ثنائي القطب في العلبة الجزيئية تصل إلى الصفر ، بغض النظر عن قيمة قطبية الروابط الأخرى. على سبيل المثال ، جزيء CO 2 الخطي غير قطبي (μ = 0) ، على الرغم من أن الرباط الجلدي C = أقصى عزم ثنائي القطب (μ = 2.7 D).

2.7 د 2.7 د

تسمى الجزيئات التي تنتقم من الرابطة التساهمية غير القطبية الغير قطبيأو هوموبولار. في مثل هذه الجزيئات ، يتم توزيع ضباب الإلكترون بشكل متماثل بين نواة كلتا الذرتين ، ومع ذلك ، تتطور النوى على النواة الجديدة. يمكن أن تكون المؤخرة جزيئات من خطابات بسيطة ، والتي تتكون من ذرات عنصر واحد: H 2 ، Cl 2 ، O 2 ، N 2 ، F 2 وغيرها. العزم الكهربائي لثنائي القطب لهذه الجزيئات يساوي الصفر.

تسمى جودة الجزيئات (وعدد قليل من الروابط) المستقطبة تحت تدفق مجال كهربائي مشع الاستقطاب. يمكن رؤية Tse وتحت تدفق المجال الناتج عن الجزيء القطبي الذي يقترب. لذلك ، يمكن أن يكون للاستقطاب أهمية كبيرة في التفاعلات الكيميائية.

من المهم التحقق من قطبية الجزيء والعزم الكهربائي لثنائي القطب. رد فعل بناء الكلام مرتبط بالباقي. الصوت ، كلما زادت العزم الكهربائي لثنائي القطب للجزيء ، زادت تفاعل الكلام. ترتبط العزم الكهربائي للثنائي القطب أيضًا بتنوع الخطابات. تنضم الجزيئات القطبية لـ rіdine إلى التفكك الكهربائي لإلكتروليتاتها وفقًا لمبدأ "الاختلاف المتماثل في المتشابه".

على ذرة الماء +0.17 ، على البيرة في ذرة الكلور -0.17.
نظرًا لكونه عالمًا كبيرًا من القطبية ، يكون الارتباط في الغالب غير مباشر من حيث الشحنة الفعالة على الذرات.

تظهر الشحنة الفعالة على أنها فرق بين شحنة الإلكترونات الموجودة في المنطقة الحقيقية للفضاء بالقرب من النواة وشحنة النواة. ومع ذلك ، فإن هذا الزهد أقل ذكاءً وإحساسًا تقريبيًا [مرئي] ، فمن المستحيل أن نرى بشكل لا لبس فيه في الجزيء المنطقة التي يمكن أن تُعزى حصريًا إلى الذرة المحيطة ، وعدد الروابط - إلى رابط معين.

يمكن الإشارة إلى وجود شحنة فعالة برموز شحنات الذرات (على سبيل المثال ، H δ + - Cl δ− ، de δ - جزء من الشحنة الأولية) O - = C 2 + = O - (displaystyle (stackrel (-) (mbox (O))) = (stackrel (2 +) (mbox (C))) = (stackrel (-) ( \ م بوكس (O))))(O δ− = C 2δ + = O δ−) ، H δ + -O 2δ− -H δ +.

موسوعي يوتيوب

1 / 5

✪ الرابطة الأيونية والتساهمية والمعدنية

✪ أنواع الروابط الكيميائية. الجزء 1.

✪ الكيمياء. صوت كيميائي. الرابطة التساهمية وخصائص اليوجو. مركز تدريب Foxford عبر الإنترنت

✪ العلاقة الكيميائية القطبية Dovzhina Kovalentna Vodneva Ionna ODE EDI CHEMISTRY 2017 المهمة 3

✪ الكيمياء. الرابطة الكيميائية التساهمية في الطبقات العضوية. مركز تدريب Foxford عبر الإنترنت

ترجمات

الشحن الفعال

قيمة الشحنة الفعالة المأخوذة بطرق مختلفة (بصرية ، مطيافية ، الرنين المغناطيسي النووي، أيضًا على أساس التحليلات الكمية والكيميائية). بروتين nayavnі nі value δ svіdchat ، ذرات scho في z'dnannya vysnyh zarіzіnі v ne [vіdnі إعطاء إلكترون شحنة مطلق] و spoluch أيوني بحت لا.

Mittevy وثنائيات الأقطاب المستحثة.

الجزيء هو نظام ديناميكي ، حيث توجد حركة ثابتة للإلكترونات وتوليد مشترك للنواة. لذلك أعطيتها المسؤولية ، لكن يمكنني أن أكون سريعًا. على سبيل المثال ، يمكن إحضار جزيء Cl 2 إلى قيم غير قطبية: قيمة الكهربائية ، اللحظة ، ثنائي القطب تساوي الصفر. ومع ذلك ، في لحظة الجلد ، هناك تحول زمني للشحنة في ذرة واحدة في الكلور: Cl δ + → Cl δ− أو Cl δ− ← Cl δ + مع الحلول ميتفيخ ميكروديبولس. شظايا شبيهة بإزاحة الشحنات إلى ما إذا كانت الذرات متساوية أم لا ، فإن متوسط الارتفاع يقسم الشحنات مرة واحدة ويعكس متوسط القيمة الصفرية لعزم ثنائي القطب.
بالنسبة للجزيئات القطبية ، تكون قيمة العزم ثنائي القطب في لحظة الجلد أحيانًا أكبر أو أحيانًا أقل من القيمة المتوسطة الأولى. مباشرة وحجم ثنائي القطب هو shillnі إلى bezperervnyh kolivani لحظة ثابتة من ثنائي القطب. وبهذه الطريقة ، يمكن اعتبار ما إذا كان الجزيء غير القطبي والجزيء القطبي (أنا ذرة عند nіy) سلسلة متصلة من الجزيئات الأصغر الدورية من حيث الحجم والميتفيه مباشرة.

عندما يتم إنشاء رابطة تساهمية بين ذرات مختلفة ، يتحول زوج من الإلكترونات عند الذرة السالبة الأكبر. لكي يؤدي إلى استقطاب الجزيئات ، فإن جميع الجزيئات ثنائية الذرة ، التي تتكون من عناصر غير متوافقة ، تبدو قطبية في العالم الآخر. في الجزيئات القابلة للطي ، تكمن القطبية في هندسة الجزيء. لظهور القطبية ، من الضروري ألا يفلت مركز الانقسام من الهجمات الإيجابية والسلبية.

يحتوي الجزيء C02 على قطران فحم - قطران قطبي ، علاوة على ذلك ، فإن ذرة الكربون لها شحنة موجبة ، وذرة تان لها نفس الشحنة السالبة. أيضًا ، مركز الشحنة الموجبة محدد على ذرات الكربون. تتناثر شظايا الذرة والحمض على خط مستقيم واحد وتنتشر جوانب ذرة الكربون (جزيء خطي) على أسطح متساوية ، ثم يتم معادلة الشحنة الموجبة. بهذه الطريقة ، بغض النظر عن قطبية رباط الجلد في ثاني أكسيد الكربون ، فإن الجزيء ككل ليس قطبيًا والسبب في ذلك هو

أرز. 434.تطبيق هيكل وقطبية الجزيء її خطي بودوف. Navpaki ، S = C = 0 جزيء قطبي ، وشظايا رابطة الفحم - السركا والفحم - الحامض يمكن أن تختلف في القيمة والقطبية. على التين. يوضح الشكل 4.34 هيكل وقطبية هذه الجزيئات.

من خلال توجيه التطبيقات ، من الواضح أنه ، كذرات أو مجموعات من الذرات ، متجاورة مع الذرة المركزية ، ومع ذلك ، عندما يتم خياطةها بشكل متماثل (هياكل خطية ، مثلثة مسطحة ، ورباعية السطوح وغيرها) ، يظهر الجزيء غير قطبي. على الرغم من أن الذرة المركزية مرتبطة بمجموعات غير متكافئة ، أو قد يكون هناك توزيع غير متماثل للمجموعات ، فإن الجزيئات قطبية.

المهم بالنسبة لعرض الروابط القطبية هو الشحنة الفعالة للذرات في الجزيء. على سبيل المثال ، في جزيء HC1 ، يتم إزاحة فجوة الإلكترون من ذرة الكلور الكهربية الأكبر ، وبعد ذلك لا يتم تعويض شحنة النواة بواسطة الماء ، وعلى ذرات الكلور ، تصبح فجوة الإلكترون متراكبة بسبب الشحنة للنواة ال. لذلك ، ذرة الاستقطاب موجبة ، وذرة الكلور سالبة. الماء الذري له شحنة موجبة ، والكلور الذري له شحنة سالبة. Tsey charge 8 ، مع شحنة فعالة ، رنين ، مثبت تجريبياً. لذلك ، بالنسبة للماء 8 H \ u003d +0.18 ، وللكلور 5 C \ u003d -0.18 ، الشحنة المطلقة للإلكترون ، والتي بسببها يمكن أن تكون الروابط في جزيء HC1 أيونيًا (ثم يكون مستوى الأيونية أكثر تساويًا 0.18).

Osklki polarity zv'yazku للاستلقاء على شكل زوج ناجح من الإلكترونات في حالة وجود عنصر كهربي أكبر ، من الضروري حماية القدم:

أ) الكهربية (EO) ليست كمية مادية صارمة ، والتي يمكن تحديدها تجريبياً ؛
ب) قيمة الكهربية هي نفسها دائمًا ، ولكنها تكمن في طبيعة ذرة أخرى ، مع ذرة أخرى ؛
ج) يمكن للذرة الواحدة في رابطة كيميائية معينة أن تعمل ككهربائية إيجابية وكهربائية.

تُظهر البيانات التجريبية أنه يمكن تخصيص قيمة مهمة للسلبية الكهربية (OEO) للعناصر ، مما يسمح لنا بالحكم على قطبية الرابطة بين الذرات في الجزيء (div. أيضًا الفقرتان 3.6 و 4.3).

في الجزيء ، الذي يتكون من ذرتين ، تكون قطبية الرابطة التساهمية أكبر ، وكلما زاد OEO في إحداها ، كلما زاد OEO للعنصر الآخر ، زادت خطوات الأيونية.

لتوصيف القدرة التفاعلية للجزيئات ، من المهم ملاحظة طبيعة توزيع الفجوة الإلكترونية ، وإمكانية التغيير تحت تأثير التدفق الطبيعي. يجب أن يكون العالم بمثابة رابط استقطاب ، يجب أن يكون. تصبح المباني أكثر قطبية وأكثر قطبية. يحدث استقطاب الرابط كما لو كان تحت تدفق مجال كهربائي خارجي ، لذلك تحت تدفق جزيء آخر ، وهو شريك في التفاعل. نتيجة لهذه الحقن ، قد يكون هناك استقطاب في الاتصال ، مصحوبًا بارتفاع جديد. عندما يكون زوج من الإلكترونات سعيدًا ، يتم تركه عند ذرة كهربية أكبر ، مما يؤدي إلى انحلال الأيونات المختلفة. يسمى هذا النوع من فتح الاتصال بالتحلل teterolytic. علي سبيل المثال: