Допомога по Теле2, тарифи, питання

Слайд 10

Дихромат та хромат як окислювачі.

Слайд 11

Підвищення ступенів окислення хрому

Слайд 12

Азотна кислота з металами. - не виділяється водень, утворюються продукти відновлення азоту

Слайд 13

Диспропорціонування

Реакції диспропорціонування- це реакції, в яких той самий елемент є і окислювачем, і відновником, одночасно і підвищуючи, і знижуючи свій ступінь окислення:

Слайд 14

Сірчана кислота з металами

Розведена сірчана кислота реагує як звичайна мінеральна кислота з металами лівіше Н у ряді напруг, при цьому виділяється водень; - при реакції з металами концентрованої сірчаної кислоти не виділяється водень, утворюються продукти відновлення сірки.

Слайд 15

Диспропорціонування оксиду азоту (IV) та солей.

Слайд 16

2. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин

Зміни у КІМ 2012 року

Слайд 17

Завдання С2 запропоноване у двох форматах. В одних варіантах КІМ воно буде запропоновано в попередньому форматі, а в інших у новому, коли умова завдання є описом конкретного хімічного експерименту, хід якого екзаменований повинен буде відобразити за допомогою рівнянь відповідних реакцій.

Слайд 18

С2.1. (колишній формат) – 4 бали. Дані речовини: оксид азоту (IV), мідь, розчин гідроксиду калію та концентрована сірчана кислота. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між усіма запропонованими речовинами, не повторюючи кількох реагентів.

С2.2.(У новому форматі) – 4 бали. Сіль, отриману при розчиненні заліза в гарячій концентрованій сірчаній кислоті, обробили надлишком розчину натрію гідроксиду. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину сплавили із залізом. Напишіть рівняння описаних реакцій.

Слайд 19

1 або 2 реакції зазвичай «лежать на поверхні», демонструючи або кислотні, або основні властивості речовини У наборі чотирьох речовин, як правило, зустрічаються типові окислювачі і відновники. У цьому випадку як мінімум одна є ОВР Для написання реакцій між окислювачем і відновником необхідно: 1. припустити, до якого можливого значення підвищиться ступінь окислення атома-відновника і в якому продукті реакції він її проявляти; 2. припустити, якого можливого значення знизиться ступінь окислення атома-окислителя й у якому продукті реакції він її проявляти. Обов'язковий мінімум знань

Слайд 20

Типові окислювачі та відновники в порядку ослаблення окисних та відновлювальних властивостей

Слайд 21

Дано чотири речовини: оксид азоту (IV), йодоводород, розчин гідроксиду калію, кисень. 1. кислота + луг а) є 2 окислювача: NО2іО2 б) відновник: НI 2. 4HI + О2 = 2I2 + 2Н2О 3. NО2 + 2HI = NO + I2 + Н2О Диспропорціонування в розчинах луги NaN = N2 Н2О

Слайд 22

3. Генетичний зв'язок між основними класами органічних речовин

Слайд 23

Загальні властивостікласів органічних речовин Загальні способи одержання органічних речовин Специфічні властивості деяких конкретних речовин Обов'язковий мінімум знань

Слайд 24

Більшість перетворень Вуглеводнів у кисневмісні сполуки відбувається через галогенпохідні при подальшій дії на них лугів Взаємоперетворення вуглеводнів і кисневмісних органічних речовин

Слайд 25

Основні перетворення бензолу та його похідних

Зверніть увагу, що у бензойної кислоти та нітробензолу реакції заміщення йдуть у мета-положеннях, а у більшості інших похідних бензолу – в орто та пара-положеннях.

Слайд 26

Отримання азотовмісних органічних речовин

Слайд 27

Взаємоперетворення азотовмісних сполук

Необхідно пам'ятати, що взаємодія амінів з галогеналканами відбувається зі збільшенням числа радикалів атома азоту. Так можна з первісних амінів одержувати солі вторинних, та був із них одержувати вторинні аміни.

Слайд 28

Окисно-відновні властивості кисневмісних сполук

Окислювачами спиртів найчастіше є оксид міді (II) або перманганат калію, а окислювачами альдегідів та кетонів - гідроксид міді (II), аміачний розчин оксиду срібла та інші окислювачі Відновником є ​​водень

Слайд 29

Одержання похідних карбонових кислот

Сектор 1 – хімічні реакції з розривом зв'язків О-Н (отримання солей) Сектор 2 – хімічні реакції із заміною гідроксогрупи на галоген, аміногрупу або одержання ангідридів Сектор 3 – одержання нітрилів

Слайд 30

Генетичний зв'язок між похідними карбонових кислот

Слайд 31

Типові помилкипід час виконання завдання СЗ: незнання умов протікання хімічних реакцій, генетичного зв'язку класів органічних сполук; незнання механізмів, сутності та умов реакцій за участю органічних речовин, властивостей та формул органічних сполук; невміння передбачити властивості органічного з'єднанняна основі уявлень про взаємний вплив атомів у молекулі; незнання окисно-відновних реакцій (наприклад, з перманганатом калію).

Слайд 32

4. Розрахунки за рівняннями реакцій

Слайд 33

Класифікація задач

Слайд 34

Розрахунки за рівняннями реакцій. Газ, що виділився при взаємодії 110 мл 18%-ного розчину HCl (ρ = 1,1 г/мл) і 50 г 1,56%-ного розчину Na2S пропустили через 64 ​​г 10,5%-ного розчину нітрату свинцю. Визначте масу солі, яка випала в осад.

Слайд 35

ІІ. Завдання на суміші речовин На нейтралізацію 7,6 г суміші мурашиної та оцтової кислот витрачено 35 мл 20% розчину гідроксиду калію (щільність 1,20 г/мл). розрахуйте масу оцтової кислоти та її масову частку у вихідній суміші кислот.

Слайд 36

ІІІ. Визначення складу продукту реакції (завдання на «тип солі») Аміак об'ємом 4,48 л (н.у) пропустили через 200 г 4,9% розчину ортофосфорної кислоти. Назвіть сіль, що утворюється в результаті реакції, та визначте її масу.

Слайд 37

IV. Знаходження масової частки одного з продуктів реакції в розчині за рівнянням матеріального балансу Оксид, що утворився при спалюванні 18,6 г фосфору 44,8 л (н.у.) кисню, розчинили в 100 мл дистильованої води. Розрахуйте масову частку ортофосфорної кислоти отриманому розчині.

Слайд 38

Яку масу гідриду літію потрібно розчинити в 200 мл води, щоб отримати розчин з масовою часткою гідроксиду 10%? Який колір набуде метилоранжу при додаванні його в отриманий розчин? Запишіть рівняння реакції та результати проміжних обчислень.

Муніципальний бюджетний загальноосвітній заклад

«Середня загальноосвітня школа № 37

з поглибленим вивченням окремих предметів»

м. Виборг, Ленінградська область

«Рішення розрахункових завдань підвищеного рівня складності»

(матеріали з підготовки до ЄДІ)

вчитель хімії

Підкладова Любов Михайлівна

2015 р.

Статистика проведення ЄДІ свідчить, що приблизно половина школярів справляється із половиною завдань. Аналізуючи результати перевірки результатів ЄДІ з хімії учнів нашої школи, я дійшла висновку, що необхідно посилити роботу з розрахункових завдань, тому обрала методичну тему"Рішення завдань підвищеної складності".

Завдання - особливий вид завдань, що вимагає від навчань застосування знань у складанні рівнянь реакцій, іноді декількох, складання логічного ланцюжка у проведенні розрахунків. В результаті рішення з певного набору вихідних даних мають бути отримані нові факти, відомості, значення величин. Якщо алгоритм виконання завдання наперед відомий, воно перетворюється із завдання на вправу, мета яких – перетворення умінь на навички, доведення їх до автоматизму. Тому на перших заняттях з підготовки учнів до ЄДІ нагадую про величини та одиниці їх виміру.

Величина

Позначення

Одиниці виміру

у різних системах

р, мг, кг, т, …*(1г = 10 -3 кг)

л, мл, см 3 м 3 …

* (1мл = 1см 3 , 1 м 3 = 1000л)

густина

г/мл, кг/л, г/л,...

Відносна атомна маса

Відносна молекулярна маса

Молярна маса

г/моль, …

Молярний обсяг

V m або V M

л/моль, …(при н.у. – 22,4 л/моль)

Кількість речовини

моль, кмоль, млмоль

Відносна щільність одного газу по іншому

Масова частка речовини у суміші або розчині

Об'ємна частка речовини у суміші або розчині

Молярна концентрація

моль/л

Вихід продукту від теоретично можливого

Постійна Авогадро

N A

6,02 10 23 моль -1

Температура

t 0 або

за шкалою Цельсія

за шкалою Кельвіна

Тиск

Па, кПа, атм., мм. рт. ст.

Універсальна газова постійна

8,31 Дж/моль∙К

Нормальні умови

t 0 = 0 0 C або Т = 273К

Р = 101,3 кПа = 1атм = 760 мм. рт. ст.

Потім пропоную алгоритм розв'язання задач, який використовую протягом кількох років у своїй роботі.

"Алгоритм вирішення розрахункових завдань".

V(р-ра)V(р-ра)

↓ρ ∙ Vm/ ρ

m(р-ра)m(р-ра)

↓m∙ ω m/ ω

m(В-ва)m(В-ва)

↓ m/ MM∙ n

n 1 (В-ва)-- за ур. р-ції.→ n 2 (В-ва)→

V(газу) / V M ↓ n∙ V M

V 1 (газу)V 2 (газу)

Формули, що використовуються для вирішення задач.

n = m / Mn(газу) = V(газу) / V M n = N / N A

ρ = m / V

D = M 1(газу) / M 2(газу)

D(H 2 ) = M(газу) / 2 D(пов.) = M(газу) / 29

(М (Н 2 ) = 2 г/моль; М (пов.) = 29 г/моль)

ω = m(В-ва) / m(суміші або розчину)  = V(В-ва) / V(суміші або розчину)

 = m(практ.) / m(теор.)  = n(практ.) / n(теор.)  = V(практ.) / V(Теор.)

З = n / V

М (суміші газів) = V 1 (газу) ∙ M 1(газу) + V 2 (газу) ∙ M 2(газу) / V(суміші газів)

Рівняння Менделєєва – Клапейрона:

P∙ V = n∙ R∙ T

Для здачі ЄДІ, де типи завдань досить стандартні (№24, 25, 26), що навчається потрібно передусім показати знання стандартних алгоритмів обчислень, і лише у завданні №39 йому може зустрітися завдання з невизначеним йому алгоритмом.

Класифікація хімічних завдань підвищеної складності утруднена тим, що більшість із них – завдання комбіновані. Я поділила розрахункові завдання на дві групи.

1.Завдання без використання рівнянь реакцій. Описується деякий стан речовини або складної системи. Знаючи одні характеристики цього стану, треба знайти інші. Прикладом можуть бути завдання:

1.1 Розрахунки за формулою речовини, характеристиками порції речовини

1.2 Розрахунки за характеристиками складу суміші, розчину.

Завдання зустрічаються в ЄДІ - № 24. Для тих, хто навчається, вирішення таких завдань не викликає труднощів.

2. Завдання з використанням одного чи кількох рівнянь реакцій. Для їх вирішення, крім характеристик речовин, треба використовувати і характеристики процесів. У задачах цієї групи можна виділити такі типи завдань підвищеної складності:

2.1 Утворення розчинів.

1) Яку масу оксиду натрію необхідно розчинити в 33,8 мл води, щоб отримати 4% розчин гідроксиду натрію.

Знайти:

m (Na 2 O )

Дано:

V (H 2 O) = 33.8 мл

ω (NaOH) = 4%

ρ (H 2 O ) = 1 г/мл

М (NaOH) = 40 г/моль

m (H 2 O) = 33.8 г

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

1 моль 2моль

Нехай маса Na 2 O = x.

n (Na 2 O) = x/62

n (NaOH) = x/31

m (NaOH) = 40x /31

m (р-ра) = 33.8 + x

0,04 = 40x/31 ∙ (33.8 + x)

x = 1,08, m (Na 2 O) = 1,08 г

Відповідь: m (Na 2 O ) = 1,08 г

2) До 200 мл розчину гідроксиду натрію (ρ = 1,2 г/мл) з масовою часткою луги 20% додали натрій металевий масою 69 г.

Яка масова частка речовини в розчині, що утворився?

Знайти:

ω 2 (NaOH)

Дано:

V (NaO Н) розчину = 200 мл

ρ (р-ра) = 1,2 г/мл

ω 1 (NaOH) = 20%

m (Na) = 69 г

М (Na ) =23 г/моль

Металевий натрій взаємодіє з водою у розчині луги.

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2

1 моль 2моль

m 1 (р-ра) = 200 ∙ 1,2 = 240(г)

m 1 (NaOH) в-ва = 240 ∙ 0,2 = 48 (г)

n (Na) = 69/23 = 3 (моль)

n 2 (NaOH) = 3 (моль)

m 2 (NaOH) = 3 ∙ 40 = 120 (г)

m заг. (NaOH) = 120 + 48 = 168 (г)

n (Н 2) = 1,5 моль

m (H 2) = 3 г

m (р-ра після р-ції) = 240 + 69 - 3 = 306 (г)

ω 2 (NaOH) = 168 / 306 = 0,55 (55%)

Відповідь: ω 2 (NaOH ) = 55%

3) Яку масу оксиду селену (VI) слід додати до 100 г 15%-ного розчину селенової кислоти, щоб збільшити її масову частку вдвічі?

Знайти:

m (SeO 3)

Дано:

m 1 (H 2 SeO 4) розчину = 100 г

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

М (SeO 3) = 127 г/моль

М (H 2 SeO 4) = 145 г/моль

m 1 (H 2 SeO 4 ) = 15 г

SeO 3 + H 2 O = H 2 SeO 4

1 моль 1моль

Нехай m (SeO 3) = x

n (SeO 3 ) = x/127 = 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0.0079x

m 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0.079x = 1.1455x

m заг. (H 2 SeO 4 ) = 1.1455x + 15

m 2 (р-ра) = 100 + х

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра)

0,3 = (1.1455x + 1) / 100 + x

x = 17,8, m (SeO 3 ) = 17,8 г

Відповідь: m (SeO 3) = 17,8 г

2.2 Розрахунок за рівняннями реакцій, коли одна з речовин перебуває у надлишку/

1) До розчину, що містить 9,84 г нітрату кальцію, додали розчин, що містить 9,84 г ортофосфату натрію. Осад, що утворився, відфільтрували, а фільтрат випарили. Визначте маси продуктів реакції та склад сухого залишку у масових частках після випарювання фільтрату, якщо вважати, що утворюються безводні солі.

Знайти:

ω (NaNO 3)

ω (Na 3 PO 4)

Дано:

m (Сa (NO 3) 2) = 9,84 г

m (Na 3 PO 4) = 9,84 г

М (Na 3 PO 4) = 164 г/моль

М (Сa (NO 3) 2) = 164 г/моль

М (NaNO 3) = 85 г/моль

М (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 г/моль

2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3 ) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓

2 моль 3 моль 6 моль 1 моль

n (Сa(NO 3) 2) заг. = n (Na 3 PO 4) заг. = 9,84/164 =

Сa (NO 3) 2 0,06/3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 взято в надлишку,

розрахунки проводимо n (Сa (NO 3) 2).

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0,02 моль

m (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 ∙ 0,02 = 6,2 (г)

n (NaNO 3) = 0,12 моль

m (NaNO 3) = 85 ∙ 0,12 = 10,2 (г)

До складу фільтрату входить розчин NaNO 3 та

розчин надлишку Na 3 PO 4.

n прореаг. (Na 3 PO 4) = 0,04 моль

n зуп. (Na 3 PO 4) = 0,06 - 0,04 = 0,02 (моль)

m зуп. (Na 3 PO 4) = 164 ∙ 0,02 = 3,28 (г)

Сухий залишок містить суміш солей NaNO 3 та Na 3 PO 4.

m (сух.ост.) = 3,28 + 10,2 = 13,48 (г)

ω (NaNO 3) = 10,2/13,48 = 0,76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) = 24%

Відповідь: ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) Скільки літрів хлору виділиться, якщо до 200 мл 35% - ної соляної кислоти

(ρ =1,17 г/мл) додати при нагріванні 26,1 г оксиду марганцю (IV) ? Скільки г гідроксиду натрію в холодному розчині прореагує з цією кількістю хлору?

Знайти:

V (Cl 2)

m (NaO Н)

Дано:

m (MnO 2 ) = 26,1 г

ρ (HCl розчину) = 1,17 г/мл

ω (HCl ) = 35%

V (HCl) розчину) = 200 мл.

М (MnO 2) = 87 г/моль

М (HCl ) =36,5 г/моль

М (NaOH) = 40 г/моль

V (Cl 2) = 6,72 (л)

m (NaOH) = 24 (г)

MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 +Cl 2 + 2 H 2 O

1 моль 4моль 1 моль

2 NaO Н + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 моль 1 моль

n (MnO 2) = 26.1 / 87 = 0,3 (моль)

m р-ну (НCl) = 200 ∙ 1,17 = 234(г)

m заг. (НCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (г)

n (НCl) = 81,9 /36,5 = 2,24 (моль)

0,3 < 2.24 /4

НCl - у надлишку, розрахунки по n (MnO 2)

n (MnO 2) = n (Cl 2) = 0,3 моль

V (Cl 2) = 0,3 ∙ 22,4 = 6,72 (л)

n (NaOH) = 0,6 моль

m (NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (г)

2.3 Склад розчину, одержаного в ході реакції.

1) У 25 мл 25%-ного розчину гідроксиду натрію (ρ =1,28 г/мл) розчинений оксид фосфору (V), отриманий при окисненні 6,2 г фосфору. Якого складу утворюється сіль та яка її масова частка у розчині?

Знайти:

ω (солі)

Дано:

V (NaOH) розчину = 25 мл

ω (NaOH) = 25%

m(Р) = 6,2 г

ρ (NaOH) розчину = 1,28 г/мл

М (NaOH) = 40 г/моль

М (Р) = 31 г/моль

М (Р 2 Про 5) = 142 г/моль

М (NaH 2 РВ 4) = 120г/моль

4Р + 5О 2 = 2 Р 2 О 5

4моль 2моль

6 NaO Н + Р 2 О 5 = 2 Na 3 РО 4 + 3 H 2 O

4 NaO Н + Р 2 Про 5 = 2 Na 2 H РО 4 + H 2 O

n (Р) = 6,2/31 = 0,2 (моль)

n (Р 2 Про 5) = 0,1 моль

m (Р 2 Про 5) = 0,1 ∙ 142 = 14,2(г)

m (NaO Н) розчину = 25 ∙ 1,28 = 32(г)

m (NaO Н) в-ва = 0,25 ∙ 32 = 8 (г)

n (NaO Н) в-ва = 8/40 = 0,2 (моль)

За кількісним співвідношенням NaO Н і Р 2 Про 5

можна дійти невтішного висновку, що утворюється кисла сіль NaH 2 РО 4.

2 NaO Н + Р 2 Про 5 + H 2 O = 2 NaH 2 РО 4

2моль 1моль 2моль

0,2моль 0,1моль 0,2моль

n (NaH 2 РВ 4) = 0,2 моль

m (NaH 2 РВ 4) = 0,2 ∙ 120 = 24 (г)

m (р-ра після р-ції) = 32 + 14,2 = 46,2 (г)

ω (NaH 2 РВ 4) = 24/46,2 = 0 52 (52%)

Відповідь: ω (NaH 2 РО 4) = 52%

2) При електролізі 2 л водного розчину натрію сульфату з масовою часткою солі 4%

(ρ = 1,025 г/мл) на нерозчинному аноді виділилося 448 л газу (н.у.) Визначте масову частку сульфату натрію в розчині після електролізу.

Знайти:

m (Na 2 O )

Дано:

V (р-ра Na 2 SO 4) = 2л = 2000 мл

ω (Na 2 SO 4 ) = 4%

ρ (р-ра Na 2 SO 4 )=1 г/мл

М (Н 2 O) = 18 г/моль

V (Про 2) = 448 л

V М = 22,4 л/моль

При електролізі сульфату натрію проходить розкладання води, аноді виділяється газ кисень.

2 H 2 O = 2 H 2 + О 2

2 моль 1моль

n (Про 2) = 448/22,4 = 20 (моль)

n (H 2 O ) = 40 моль

m (H 2 O) розл. = 40 ∙ 18 = 720 (г)

m (р-ра до ел-за) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (г)

m (Na 2 SO 4) в-ва = 2050 ∙ 0,04 = 82(г)

m (р-ра після ел-за) = 2050 - 720 = 1330 (г)

ω (Na 2 SO 4 ) = 82 / 1330 = 0,062 (6,2%)

Відповідь: ω (Na 2 SO 4 ) = 0,062 (6,2%)

2.4 В реакцію вступає суміш відомого складу, необхідно знайти порції витрачених реагентів, та/або отриманих продуктів.

1) Визначити обсяг суміші газів оксиду сірки (IV) та азоту, в якій міститься 20 % сірчистого газу по масі, який треба пропустити через 1000 г 4%-ного розчину гідроксиду натрію, щоб масові частки солей, що утворюються в розчині, стали однаковими.

Знайти:

V (газів)

Дано:

m (NaOH) = 1000 г

ω (NaOH) = 4%

m (середньої солі) =

m (кислої солі)

М (NaOH) = 40 г/моль

Відповідь: V (газів) = 156,8

NaO Н + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 моль 1 моль

2NaO Н + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 моль 1моль

m (NaOH) в-ва = 1000 ∙ 0,04 = 40 (г)

n (NaOH) = 40/40 = 1 (моль)

Нехай n 1 (NaOH ) = x, тоді n 2 (NaOH ) = 1 - x

n 1 (SO 2 ) = n (NaHSO 3 ) = x

M (NaHSO 3 ) = 104 x n 2 (SO 2 ) = (1 – x) / 2 = 0,5 ∙ (1 – x)

m (Na 2 SO 3) = 0,5 ∙ (1 - x) ∙ 126 = 63 (1 - х)

104 x = 63 (1 – х)

х = 0,38 моль

n 1 (SO 2) = 0,38 моль

n 2 (SO 2 ) = 0,31 моль

n заг. (SO 2 ) = 0,69 моль

m заг. (SO 2) = 0,69 ∙ 64 = 44,16(г) – це становить 20% від маси суміші газів. Маса газу азоту становить 80%.

m(N 2 ) = 176,6 г, n 1 (N 2 ) = 176,6/28 = 6,31 моль

n заг. (газів) = 0,69 + 6,31 = 7 моль

V (газів) = 7 ∙ 22,4 = 156,8 (л)

2) При розчиненні 2,22 г суміші залізної та алюмінієвої тирси в 18,25%-ному розчині соляної кислоти (ρ = 1,09 г/мл) виділилося 1344 мл водню (н.у.). Знайдіть відсотковий вміст кожного з металів у суміші та визначте об'єм соляної кислоти, який знадобився для розчинення 2,22 г суміші.

Знайти:

ω (Fe)

ω (Al)

V (HCl ) р-ну

Дано:

m (суміші) = 2,22 г

ρ (HCl розчину) = 1,09 г/мл

ω (HCl) = 18,25%

M (Fe ) = 56 г/моль

М (Al) = 27 г/моль

М (HCl ) =36,5 г/моль

Відповідь: ω (Fe) = 75.7%,

ω (Al) = 24,3%,

V (HCl) розчину) = 22 мл.

Fe + 2HCl = 2 FeCl 2 + H 2

1 моль 2моль 1 моль

2Al + 6HCl = 2 AlCl 3 + 3H 2

2 моль 6 моль 3моль

n (Н 2) = 1,344/22.4 = 0.06 (моль)

Нехай m (Al) = x, тоді m (Fe) = 2,22 - х;

n 1 (Н 2) = n (Fe) = (2.22 - x) / 56

n (Al) = х / 27

n 2 (Н 2) = 3х/27 ∙ 2 = х/18

x / 18 + (2,22 - х) / 56 = 0,06

х = 0,54, m (Al) = 0,54 г

ω (Al) = 0,54 / 2.22 = 0.243 (24.3%)

ω (Fe) = 75.7%

n (Al) = 0.54 / 27 = 0.02 (моль)

m (Fe) = 2,22 - 0.54 = 1.68 (г)

n (Fe) = 1.68 / 56 = 0,03 (моль)

n 1 (НCl) = 0.06 моль

n (NaOH) = 0,05 моль

m р-ну (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0.4 = 5(г)

V (HCl ) розчину = 24/1,09 = 22 (мл)

3) Газ, отриманий при розчиненні 9,6 г міді концентрованої сірчаної кислоти, пропустили через 200 мл розчину гідроксиду калію (ρ =1 г/мл, ω (До OH) = 2,8%). Якого складу утворюється сіль? Визначити її масу.

Знайти:

m (солі)

Дано:

m (Cu) = 9.6 г

V (КО Н) розчину = 200 мл

ω (КОH ) = 2,8%

ρ (H 2 O ) = 1 г/мл

М (Cu ) =64 г/моль

М (КОH ) =56 г/моль

М (КНSO 3) = 120 г/моль

Відповідь: m (КНSO 3) = 12 г

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 моль 1 моль

КО Н + SO 2 = KHSO 3

1 моль 1 моль

2 КО Н + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O

2 моль 1моль

n (SO 2) = n (Cu) = 6,4/64 = 0,1 (моль)

m (КО Н) розчину = 200 г

m (КО Н) в-ва = 200 г ∙ 0,028 = 5,6 г

n (КО Н) =5,6/56 = 0,1 (моль)

По кількісному співвідношенню SO 2 і КОН можна дійти невтішного висновку, що утворюється кисла сіль KHSO 3.

КО Н + SO 2 = KHSO 3

1 моль 1 моль

n (КНSO 3) = 0,1 моль

m (КНSO 3) = 0,1 ∙ 120 = 12 г

4) Через 100 мл 12,33% - ного розчину хлориду заліза (II) (ρ =1.03г/мл) пропускали хлор до тих пір, поки концентрація хлориду заліза (III) у розчині не стала дорівнює концентрації хлориду заліза (II). Визначте об'єм поглиненого хлору (н.у.)

Знайти:

V (Cl 2)

Дано:

V (FeCl 2) = 100 мл

ω (FeCl 2) = 12,33%

ρ (р-ра FeCl 2) =1,03г/мл

М (FeCl 2) = 127 г/моль

М (FeCl 3) = 162,5 г/моль

V М = 22,4 л/моль

m (FeCl 2) розчину = 1,03 ∙ 100 = 103 (г)

m (FeCl 2) р-в-ва = 103 ∙ 0,1233 = 12,7(г)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 моль 1моль 2моль

Нехай n (FeCl 2) прореаг. = x, тоді n (FeCl 3) зр. = х;

m (FeCl 2) прореаг. = 127х

m (FeCl 2) зуп. = 12,7 - 127х

m (FeCl 3) зр. = 162,5х

За умовою задачі m (FeCl 2) зуп. = m (FeCl 3)

12,7 - 127х = 162,5х

х = 0,044, n (FeCl 2) прореаг. = 0,044 моль

n (Cl 2) = 0,022 моль

V (Cl 2) = 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (л)

Відповідь: V (Cl 2) = 0,5 (л)

5) Після прожарювання суміші карбонатів магнію і кальцію маса газу, що виділився, дорівнювала масі твердого залишку. Визначить масові частки речовин вихідної суміші. Який об'єм вуглекислого газу (н.у.) може бути поглинений 40 г цієї суміші, яка знаходиться у вигляді суспензії.

Знайти:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

Дано:

m (тв.прод.) = m (газу)

m ( суміші карбонатів) = 40г

М (MgO ) = 40 г/моль

М СаO = 56 г/моль

М (CO 2) = 44 г/моль

М (MgCO 3) = 84 г/моль

М (СаCO 3) = 100 г/моль

1) Проведемо розрахунки, використовуючи 1 моль суміші карбонатів.

MgCO 3 = MgO + CO 2

1моль 1моль 1моль

CaCO 3 = CaO + CO 2

1моль 1моль 1моль

Нехай n (MgCO 3) = x, тоді n (CaCO 3) = 1 - x.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m (MgO) = 40x

m (СаO) = 56 ∙ (1 - x) = 56 - 56x

З суміші, взятої кількістю 1 моль, утворюється вуглекислий газ, кількістю 1 моль.

m (CO 2) = 44.г

m (тв.прод.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0,75,

n (MgCO 3) = 0,75 моль

n (СаCO 3) = 0,25 моль

m (MgCO 3) = 63 г

m (СаCO 3) = 25 г

m (суміші карбонатів) = 88 г

ω (MgCO 3) = 63/88 = 0,716 (71,6%)

ω (CaCO 3) = 28,4%

2) Суспензія суміші карбонатів при пропусканні вуглекислого газу перетворюється на суміш гідрокарбонатів.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(НCO 3 ) 2 (1)

1 моль 1 моль

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(НCO 3 ) 2 (2)

1 моль 1моль

m (MgCO 3) = 40 ∙ 0,75 = 28,64 (г)

n 1 (З 2) = n (MgCO 3) = 28,64/84 = 0,341 (моль)

m (СаCO 3) = 11,36 г

n 2 (З 2) = n (СаCO 3) = 11,36/100 = 0,1136 моль

n заг. (З 2) = 0,4546 моль

V (CO 2) = n заг. (З 2) ∙ V М = 0,4546 ∙ 22,4 = 10,18 (л)

Відповідь: ω (MgCO 3) = 71,6%, ω (CaCO 3) = 28,4%,

V (CO 2 ) = 10,18 л.

6) Суміш порошків алюмінію та міді масою 2,46 г нагріли в струмі кисню. Отриману тверду речовину розчинили у 15 мл розчину сірчаної кислоти (масова частка кислоти 39,2%, щільність 1,33 г/мл). Суміш повністю розчинилася без виділення газу. Для нейтралізації надлишку кислоти потрібно 21 мл розчину гідрокарбонату натрію з концентрацією 1,9 моль/л. Обчисліть масові частки металів у суміші та обсяг кисню (н.у.), що вступив у реакцію.

Знайти:

ω (Al); ω (Cu)

V (O 2)

Дано:

m (суміші) = 2.46 г

V (NaHCO 3 ) = 21 мл=

0,021 л

V (H 2 SO 4 ) = 15 мл

ω(H 2 SO 4 ) = 39,2%

ρ (H 2 SO 4 ) = 1,33 г/мл

С(NaHCO 3) = 1,9 моль/л

М(Al)=27 г/моль

М(Cu)=64 г/моль

М(H 2 SO 4)=98 г/моль

V м = 22,4 л/моль

Відповідь: ω (Al) = 21.95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (O 2) = 0,672

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4моль 3моль 2моль

2Cu + O 2 = 2CuO

2моль 1моль 2моль

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (1)

1 моль 3 моль

CuO+H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (2)

1 моль 1 моль

2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O +СО 2 (3)

2 моль 1 моль

m (H 2 SO 4) розчину =15 ∙ 1,33 = 19.95(г)

m (H 2 SO 4) в-ва = 19.95 ∙ 0,393 = 7,8204 (г)

n ( H 2 SO 4) заг = 7,8204/98 = 0,0798 (моль)

n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (моль)

n 3 (H 2 SO 4 ) = 0,01995 (моль )

n 1+2 (H 2 SO 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (моль )

4) Нехай n(Al) = x, . m (Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2,46

n (Al 2 O 3 ) = 1,5x

n (CuO) = y

1,5x+y = 0.0585

x = 0,02; n(Al) = 0.02моль

27x + 64y = 2,46

y = 0,03; n(Cu) = 0,03моль

m(Al) = 0,02∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0,54/2.46 = 0.2195 (21.95%)

ω (Cu) = 78.05%

n 1 (O 2 ) = 0.015 моль

n 2 (O 2 ) = 0.015 моль

nзаг . (O 2 ) = 0.03 моль

V (O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 (л )

7) При розчиненні у воді 15,4 г сплаву калію з натрієм виділилося 6,72 л водню (н.у.). Визначте молярне відношення металів у сплаві.

Знайти:

n (К): n( Na)

m (Na 2 O)

Дано:

m(Сплаву) = 15,4 г

V (H 2) = 6,72 л

М ( Na) =23 г/моль

М (К) = 39 г/моль

n (К) : n ( Na) = 1: 5

2К + 2 H 2 O= 2 К OH+ H 2

2 моль 1 моль

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH+ H 2

2 моль 1 моль

Нехай n(К) = x, n ( Na) = у, тоді

n 1 (Н 2) = 0,5 х; n 2 (Н 2) = 0,5у

n (Н 2) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

m(К) = 39 x; m (Na) = 23 у

39х + 23 у = 15,4

х = 0,1, n(К) = 0,1 моль;

0,5 х + 0,5 у = 0,3

у = 0,5, n ( Na) = 0,5 моль

8) При обробці 9 г суміші алюмінію з оксидом алюмінію 40% розчином гідроксиду натрію (ρ =1,4 г/мл) виділилося 3,36 л газу (н.у.). Визначити масові частки речовин у вихідній суміші та обсяг розчину луги, що вступив у реакції.

Знайти:

ω (Al)

ω (Al 2 O 3)

Vр-ра ( NaOH)

Дано:

M(див.) = 9 г

V(H 2) = 33.8мл

ω (NaOH) = 40%

М( Al) = 27 г/моль

М( Al 2 O 3) = 102 г/моль

М( NaOH) = 40 г/моль

2Al + 2 NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3H 2

2 моль 2 моль 3 моль

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O = 2 Na

1моль 2моль

n ( H 2) = 3,36/22,4 = 0,15 (моль)

n ( Al) = 0,1 моль m (Al) = 2.7 г

ω (Al) = 2,7/9 = 0,3 (30%)

ω (Al 2 O 3 ) = 70%

m (Al 2 O 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 (г )

n (Al 2 O 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (моль )

n 1 (NaOH) = 0,1моль

n 2 (NaOH) = 0,12моль

nзаг . (NaOH) = 0,22моль

mр - ра (NaOH) = 0,22∙ 40 /0.4 = 22 (г )

Vр - ра (NaOH) = 22/1.4 = 16 (мл )

Відповідь : ω (Al) = 30%, ω(Al 2 O 3 ) = 70%, Vр - ра (NaOH) = 16мл

9) Сплав алюмінію та міді масою 2 г обробили розчином гідроксиду натрію, з масовою часткою луги 40 % (ρ =1,4 г/мл). Не осад, що розчинився, відфільтрували, промили і обробили розчином азотної кислоти. Отриману суміш випарили насухо, залишок прожарили. Маса отриманого продукту склала 0,8 г. Визначте масову частку металів у сплаві та обсяг витраченого розчину гідроксиду натрію.

Знайти:

ω (Cu); ω (Al)

Vр-ра ( NaOH)

Дано:

m(суміші) = 2 г

ω (NaOH)=40%

М( Al)=27 г/моль

М( Cu)=64 г/моль

М( NaOH)=40 г/моль

У лугу розчиняється лише алюміній.

2Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na + 3 H 2

2моль 2моль 3моль

Мідь - нерозчинний залишок.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2 NO

3 моль 3 моль

2Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + O 2

2моль 2моль

n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (моль)

n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n (Cu) = 0,1моль

m (Cu) = 0,64г

ω (Cu) = 0,64/2 = 0,32 (32%)

ω (Al) = 68%

m(Al) = 9 - 0,64 = 1,36 (г)

n ( Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (моль)

n ( NaOH) = 0,05 моль

mр-ра ( NaOH) = 0,05 ∙ 40/0.4 = 5(г)

Vр-ра ( NaOH) = 5 / 1.43 = 3,5 (мл)

Відповідь: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, Vр-ра ( NaOH) = 3,5 мл

10) Прожарили суміш нітратів калію, міді і срібла масою 18,36 р. Об'єм газів, що виділилися, склав 4,32 л (н.у.). Твердий залишок обробили водою, після чого його маса зменшилася на 3,4 г. Знайти масові частки нітратів у вихідній суміші.

Знайти:

ω (KNO 3 )

ω (Cu(NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

Дано:

m(суміші) = 18,36 г

∆m(твердий. зуп.)=3,4 г

V (CO 2) = 4,32 л

М (До NO 2) = 85 г/моль

М (До NO 3) =101 г/моль

2 К NO 3 = 2 К NO 2 + O 2 (1)

2 моль 2 моль 1моль

2 Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 (2)

2 моль 2моль 4 моль 1 моль

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 (3)

2моль 2моль 2моль 1моль

CuO + 2H 2 O= взаємодія не можлива

Ag+ 2H 2 O= взаємодія не можлива

До NO 2 + 2H 2 O= Розчинення солі

Зміна маси твердого залишку відбулася рахунок розчинення солі, отже:

m(До NO 2) = 3,4 г

n (До NO 2) = 3,4/85 = 0,04 (моль)

n (До NO 3) = 0,04 (моль)

m(До NO 3) = 0,04∙ 101 = 4,04(г)

ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (O 2) = 0,02 (моль)

n заг. (газів) = 4,32/22,4 = 0,19 (моль)

n 2+3 (газів) = 0,17 (моль)

m(суміші без До NO 3) = 18,36 - 4,04 = 14,32 (г)

Нехай m (Cu(NO 3 ) 2 ) = x,тоді m (AgNO 3 ) = 14,32 - x.

n (Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (газів) = 2,5 х / 188,

n 3 (газів) = 1,5 ∙ (14,32 - х) / 170,

2,5 х/188 + 1,5 ∙ (14,32 - х) / 170 = 0,17

х = 9,75, m (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 г

ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

Відповідь : ω (KNO 3 ) = 22%, ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 53,1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Суміш гідроксиду барію, карбонатів кальцію та магнію масою 3,05 г прожарили до видалення летких речовин. Маса твердого залишку становила 2,21 р. Летні продукти призвели до нормальних умов і газ пропустили через розчин гідроксиду калію, маса якого збільшилася на 0,66 г. Знайти масові частки речовин у вихідній суміші.

ω (В a(OН) 2)

ω (З aЗ O 3)

ω (MgЗ O 3)

m(суміші) = 3,05 г

m(тв.ост.) = 2,21 г

∆ m(КІН) = 0,66 г

М ( H 2 O) = 18 г/моль

М (СО 2) = 44 г/моль

М (В a(OН) 2) = 171 г/моль

М (СаСО 2) = 100 г/моль

М ( Mg 2) =84 г/моль

У a(OН) 2 = H 2 O+ В aO

1 моль 1моль

З aЗ O 3 = СО 2 + С aO

1 моль 1моль

MgЗ O 3 = СО 2 + MgO

1 моль 1моль

Маса КОН збільшилася рахунок маси поглиненого СО 2

КОН + СО 2 →…

За законом збереження маси речовин

m (H 2 O) = 3,05 - 2,21 - 0,66 = 0,18 г

n ( H 2 O) = 0,01 моль

n (В a(OН) 2) = 0,01 моль

m(В a(OН) 2) = 1,71 г

ω (В a(OН) 2) = 1,71/3.05 = 0.56 (56%)

m(карбонатів) = 3,05 - 1,71 = 1,34 г

Нехай m(З aЗ O 3) = xтоді m(З aЗ O 3) = 1,34 – x

n 1 (С O 2) = n (С aЗ O 3) = x /100

n 2 (С O 2) = n ( MgЗ O 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, m(З aЗ O 3) = 0,05 г

ω (З aЗ O 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (MgЗ O 3) =28%

Відповідь: ω (В a(OН) 2) = 56%, ω (З aЗ O 3) = 16%, ω (MgЗ O 3) =28%

2.5 В реакцію вступає невідоме речовин o / утворюється під час реакції.

1) При взаємодії водневого з'єднанняодновалентного металу зі 100 г води одержали розчин з масовою часткою речовини 2,38%. Маса розчину виявилася на 0,2 г менше суми мас води та вихідної водневої сполуки. Визначте, яке з'єднання було взято.

Знайти:

Дано:

m (H 2 O) = 100 г

ω (Ме OH) = 2,38%

∆ m(Р-ра) = 0,2 г

М ( H 2 O) = 18 г/моль

МЕН + H 2 O= Ме OH+ Н 2

1моль 1моль 1моль

0,1моль 0,1моль 0,1моль

Маса кінцевого розчину зменшилася на масу водню газу.

n (Н 2) = 0,2/2 = 0,1 (моль)

n ( H 2 O) прореаг. = 0,1 моль

m (H 2 O) прореаг = 1,8 г

m (H 2 O у р-рі) = 100 - 1,8 = 98,2 (г)

ω (Ме OH) = m(Ме OH) / m(р-ра г/моль

Нехай m(Ме OH) = х

0,0238 = х/(98,2 + x)

x = 2,4, m(Ме OН) = 2,4 г

n(Ме OН) = 0,1 моль

М (Ме OН) = 2,4/0,1 = 24 (г/моль)

М(Ме) = 7 г/моль

Ме - Li

Відповідь: Liн.

2) При розчиненні 260 г невідомого металу сильно розведеної азотної кислотиутворюються дві солі: Ме(NПро 3 ) 2 іX. При нагріванніXз гідроксидом кальцію виділяється газ, який з ортофосфорною кислотою утворює 66 г гідроортофосфату амонію. Визначте метал та формулу соліX.

Знайти:

Дано:

m(Ме) = 260 г

m ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 г

М (( NH 4) 2 HPO 4) =132 г/моль

Відповідь: Zn, сіль - NH 4 NO 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4 моль 1 моль

2NH 4 NO 3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 O

2 моль 2 моль

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 моль 1моль

n ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0.5 (моль)

n (NН 3) = n (NH 4 NO 3) = 1 моль

n(Ме) = 4моль

М(Ме) = 260/4 = 65 г/моль

Ме - Zn

3) У 198,2 мл розчину сульфату алюмінію (ρ = 1 г/мл) опустили пластину невідомого двовалентного металу. Через деякий час маса пластини зменшилася на 1,8 г, а концентрація солі, що утворилася, склала 18%. Визначте метал.

Знайти:

ω 2 (NaOH)

Дано:

Vрозчину = 198.2 мл

ρ (Р-ра) = 1 г/мл

ω 1 (солі) = 18%

∆m(Р-ра) = 1,8 г

М ( Al) = 27 г/моль

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Me = 2 Al + 3MeSO 4

3 моль 2 моль 3 моль

m(Р-ра до р-ції) = 198.2 (г)

m(Р-ра після р-ції) = 198.2 + 1,8 = 200 (г)

m (MeSO 4) в-ва = 200 ∙ 0,18 = 36(г)

Нехай М(Ме) = х, тоді М( MeSO 4) = х + 96

n ( MeSO 4) = 36/(х + 96)

n (Ме) = 36/(х + 96)

m(Ме) = 36 x/(х + 96)

n ( Al) = 24 / (х + 96),

m (Al) = 24 ∙ 27/(х + 96)

m(Ме) ─ m (Al) = ∆m(р-ра)

36x/(х+96) ─ 24 ∙ 27/(х + 96) = 1,8

х = 24, М(Ме) = 24 г/моль

Метал - Mg

Відповідь: Mg.

4) При термічному розкладанні 6,4 г солі в посудині ємністю 1 л при 300,3 0 З утворився тиск 1430 кПа. Визначте формулу солі, якщо при розкладанні її утворюється вода і погано розчинний у ній газ.

Знайти:

Формулу солі

Дано:

m(Солі) = 6,4 г

V(судина) = 1 л

Р = 1430 кПа

t=300.3 0 C

R= 8.31Дж/моль ∙ До

n (газу) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573,3 = 0,3 (моль)

Умові завдання відповідають два рівняння:

NH 4 NO 2 = N 2 + 2 H 2 O (газ)

1 моль 3 моль

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (газ)

1 моль 3 моль

n (солі) = 0,1 моль

М (солі) = 6,4/0,1 = 64 г/моль ( NH 4 NO 2)

Відповідь: NH 4 N

Література

1. Н. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, А. В. Попков «Хімія для школярів старших класів і вступників до ВНЗ», Москва, «Дрофа» 1999

2. Г.П.Хомченко, І.Г.Хомченко «Збірник завдань з хімії», Москва «Нова Хвиля * Онікс» 2000

3. К.Н.Зеленін, В.П.Сергутіна, О.В., О.В.Солод «Посібник з хімії для вступників до Військово – медичної академії та інших вищих медичних навчальних закладів»,

Санкт - Петербург, 1999

4. Посібник для вступників до медичних інститутів «Завдання з хімії з рішеннями»,

Санкт - Петербурзький медичний інститут ім.І.П.Павлова

5. ФІПІ «ЄДЕ ХІМІЯ» 2009 – 2015 р.