बफर एसीटेट यौगिक क्यों बनता है? बफ़र कार्यों का तंत्र. बफ़र डिवीजनों की शक्ति

बफ़र्स ऐसे उत्पाद होते हैं जो पतला होने पर या थोड़ी मात्रा में मजबूत एसिड या बेस मिलाने पर निरंतर पीएच मान बनाए रखते हैं।

प्रोटोलिटिक बफर फ़ंक्शन समान आयनों को प्रतिस्थापित करने के लिए इलेक्ट्रोलाइट्स का मिश्रण हैं।

प्रोटोलिटिक बफ़र्स दो प्रकार के होते हैं:

अम्ल जो एक कमजोर अम्ल और उससे जुड़े अतिरिक्त क्षार (उस अम्ल के मजबूत क्षार और ऋणायन में मिलाए गए लवण) से बनते हैं;
मूल तत्व एक कमजोर आधार और उससे प्राप्त अतिरिक्त अम्ल (अर्थात, एक मजबूत अम्ल द्वारा घुले हुए लवण और उसी आधार के धनायन) से बने होते हैं।

बफ़र सिस्टम का स्तर हेंडरसन-हैसलबैक सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:

डी पीके = -ℓजी डी करो।

सी - इलेक्ट्रोलाइट की दाढ़ या समतुल्य सांद्रता (सी = वीएन)

बफ़र कार्यों के तंत्र को एसीटेट बफ़र का उपयोग करके देखा जा सकता है: CH 3 COOH + CH 3 COONa।

एसीटेट आयनों की उच्च सांद्रता एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट - सोडियम एसीटेट के पूर्ण पृथक्करण के कारण होती है, और एक ही आयन की उपस्थिति में ओटिक एसिड इसकी लगभग गैर-आयनित उपस्थिति से भिन्न होता है।

1. जब थोड़ी मात्रा में क्लोरोहाइड्रोनिक एसिड मिलाया जाता है, तो H + आयन प्राकृतिक रूप से बंधे आधार CH 3 COO से कमजोर इलेक्ट्रोलाइट CH 3 COOH में बंध जाते हैं।

सीएच 3 सीओओ‾ + एच + ↔ सीएच 3 सीओओएच

यह देखा जा सकता है कि मजबूत एसिड HC1 को कमजोर एसिड CH3COOH की समकक्ष ताकत से बदल दिया जाता है। सीएच 3 सीओओएच की ताकत बढ़ जाती है और, डब्ल्यू ओस्टवाल्ड के तनुकरण के नियम के अनुसार, पृथक्करण का चरण बदल जाता है। परिणामस्वरूप, बफर में H+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है, लेकिन केवल थोड़ी सी, जिस पर pH स्थिर रहता है।

जब एसिड को बफर में जोड़ा जाता है, तो पीएच की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

2. जब बफर में थोड़ी मात्रा जोड़ी जाती है, तो CH 3 COOH के साथ प्रतिक्रिया होती है। ओटोइक एसिड अणु एच 2 ओ और सीएच 3 सीओओ ‾ के साथ हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ प्रतिक्रिया करेंगे:

सीएच 3 सीओओएच + ओएच ↾ ↔ सीएच 3 सीओओ‾ + एच 2 ओ

परिणामस्वरूप, घास के मैदान को कमजोर बुनियादी नमक CH3COONa की समतुल्य मात्रा से बदल दिया जाता है। सीएच 3 सीओओएच की अम्लता बदल जाती है और डब्ल्यू ओस्टवाल्ड के तनुकरण नियम के अनुसार, विघटित सीएच 3 सीओओएच अणुओं की संभावित अम्लता में वृद्धि के कारण पृथक्करण का चरण बढ़ जाता है। साथ ही, H+ आयनों की सांद्रता व्यावहारिक रूप से नहीं बदलती है, और pH अपरिवर्तित रहता है।

जोड़ने पर, pH की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

3. जब बफर को पतला किया जाता है, तो पीएच भी बदल जाता है, क्योंकि अपने आप में घटकों के पृथक्करण और सहसंबंध की निरंतरता अपरिवर्तनीय हो जाती है।

इस प्रकार, बफर का पीएच पृथक्करण स्थिरांक और घटकों की एकाग्रता के अनुपात पर निर्भर करता है। मान जितना बड़ा होगा, बफर का pH उतना अधिक होगा। वार्टो ध्यान दें कि बफर का पीएच अधिकतम होगा जब संयुक्त घटक एक के बराबर होंगे।

बफर क्षमता माध्यम के पीएच में परिवर्तन को रोकने के लिए एक बफर सिस्टम का निर्माण है।

बफर क्षमता (बी) को मजबूत एसिड या एसिड के मोल समकक्षों की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, इसलिए पीएच को एक से स्थानांतरित करने के लिए एक लीटर बफर तक जोड़ें।

डी बी - बफर क्षमता, एन ई - एक मजबूत एसिड या पानी की मोल-समतुल्य ताकत, पीएच एच - अंतिम पीएच मान (एसिड या पानी जोड़ने से पहले), पीएच के - टर्मिनल पीएच मान (एसिड या पानी जोड़ने के बाद), ΔрН - पीएच परिवर्तन.

व्यवहार में, बफर क्षमता का बीमा निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके किया जाता है:

डी वी - एसिड या पानी की मात्रा, एन - एसिड या पानी की समतुल्य सांद्रता, वी बफर। - बफर समाधान, पीएच - पीएच परिवर्तन।

बफर क्षमता इलेक्ट्रोलाइट्स की सांद्रता और बफर घटकों के अनुपात पर निर्भर करती है। सबसे बड़ी बफर क्षमता एक के बराबर घटकों और संबंधित घटकों की अधिक सांद्रता के कारण हो सकती है।

मानव शरीर में निम्नलिखित बफर सिस्टम हैं:

बाइकार्बोनेट बफर, जो रक्त प्लाज्मा का मुख्य बफर सिस्टम है; वाइन में तीव्र प्रतिक्रिया प्रणाली होती है, क्योंकि एसिड 2 के साथ इसकी प्रतिक्रिया का उत्पाद त्वचा के माध्यम से तेजी से उत्सर्जित होता है। प्लाज्मा का रक्त, यह बफर सिस्टम, एरिथ्रोसाइट्स, अंतरालीय द्रव और नाइट्रिक ऊतक में स्थित होता है।
हीमोग्लोबिन बफर एरिथ्रोसाइट्स का मुख्य बफर सिस्टम है, जो रक्त की कुल बफर क्षमता का लगभग 75% है। रक्त पीएच के नियमन में हीमोग्लोबिन की भूमिका एसिड और CO2 के परिवहन में इसकी भूमिका से जुड़ी है। रक्त का हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम कई शारीरिक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है: चयापचय, ऊतक में एसिड का परिवहन और एरिथ्रोसाइट्स के बीच और रक्त में पीएच स्तर को बनाए रखना।
फॉस्फेट बफर रक्त और अन्य ऊतकों, विशेषकर निम्न-श्रेणी वाले ऊतकों दोनों में स्थित होता है। कोशिकाओं में, लवण K 2 HPO 4 और KN 2 PO 4 हैं, और अंतरकोशिकीय द्रव के रक्त प्लाज्मा में, Na 2 HPO 4 और NaH 2 PO 4 हैं। यह मुख्य रूप से प्लाज्मा में कार्य करता है और इसमें शामिल हैं: डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन एच 2 पीओ 4 - हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन एचपीओ 4 2-।
प्रोटीन बफर एक मजबूत आधार में प्रोटीन-एसिड और लवण से बना होता है।

प्रोटीन एक एम्फोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट है और इसलिए इसका शक्तिशाली बफरिंग प्रभाव होता है। चरणों में शरीर में बफर सिस्टम की सहभागिता:

1. पैरों में गैस विनिमय की प्रक्रिया के दौरान, एसिड एरिथ्रोसाइट्स तक पहुंचता है;

2. जैसे ही रक्त संचार प्रणाली के परिधीय भागों में जाता है, एसिड को एचबीओ 2 - के आयनित रूप में आपूर्ति की जाती है। धमनी से रक्त शिरापरक हो जाता है। ऊतकों में उत्पादित एसिड का उपयोग विभिन्न सब्सट्रेट्स को ऑक्सीकरण करने के लिए किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप सीओ 2 का निर्माण होता है, जिसमें से अधिकांश एरिथ्रोसाइट्स में पाया जाता है।

3. एरिथ्रोसाइट्स में, महत्वपूर्ण तरलता वाले कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ की उपस्थिति में, एक प्रतिक्रिया होती है:

СО 2 + Н 2 О ↔ Н 2 СО 3 ↔ Н + + НСО 3 -

4. उत्पन्न होने वाले प्रोटॉन की अधिकता हीमोग्लोबिनेट आयनों से बंध जाती है, जिसमें प्रोटॉन का बंधन चरण (3) की समान प्रतिक्रिया को दाईं ओर स्थानांतरित कर देता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोकार्बोनेट की सांद्रता बढ़ जाती है और बदबू झिल्ली के माध्यम से फैल जाती है। प्लाज्मा. आयनों के संकुचनशील प्रसार के परिणामस्वरूप, जो एसिड-बेस बलों द्वारा विभाजित होते हैं (क्लोराइड आयन प्रोटोलिटिक रूप से निष्क्रिय है; हाइड्रोकार्बोनेट आयन शरीर में आधार है), एक हाइड्रोकार्बोनेट-क्लोराइड यौगिक उत्पन्न होता है। यह प्लाज्मा (पीएच = 7.4) की तुलना में एरिथ्रोसाइट्स (पीएच = 7.25) में मिडस्ट्रीम की अम्लीय प्रतिक्रिया की व्याख्या करता है।

5. हाइड्रोकार्बोनेट आयन, जो प्लाज्मा में मौजूद होते हैं, चयापचय प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप वहां जमा होने वाले अतिरिक्त प्रोटॉन को निष्क्रिय कर देते हैं;

6. CO 2, जो एक बार रिलीज़ होने पर, प्रोटीन बफर सिस्टम के घटकों के साथ इंटरैक्ट करता है;

7. फॉस्फेट बफर के साथ अतिरिक्त प्रोटॉन को निष्क्रिय कर दिया जाता है:

एन + + एनपीओ 4 - ↔ एन 2 पीओ 4 -

8. पैर में दोबारा खून बहने के बाद उसमें ऑक्सीहीमोग्लोबिन की सांद्रता बढ़ जाती है (चरण 1), जो हाइड्रोकार्बोनेट आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है जो प्लाज्मा में नहीं फैलते हैं। CO2, जो बनती है, पैर के माध्यम से समाप्त हो जाती है। रक्तप्रवाह के इस भाग में एचसीओ 3 आयनों की सांद्रता में परिवर्तन के परिणामस्वरूप, एरिथ्रोसाइट्स में उनका प्रसार और विपरीत दिशा में क्लोराइड आयनों का प्रसार रुक जाता है।

9. प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कोशिकाएं अतिरिक्त प्रोटॉन भी जमा करेंगी:

СО 2 + Н 2 О ↔ Н 2 СО 3 ↔ Н + + НСО 3 - ,

जो हाइड्रोफॉस्फेट आयनों और अमोनिया (अमोनिया बफर) द्वारा निष्प्रभावी होता है:

एच++ एनएच 3 ↔ एनएच 4 +

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि शरीर में विभिन्न दुर्लभ प्रणालियों के पीएच स्तर को बनाए रखने में, यह बफर सिस्टम नहीं है जो निचले अंगों और प्रणालियों के कामकाज में उतना योगदान देता है: पैर, पेट, आंत, त्वचा, आदि।

किसी व्यक्ति के रक्त का पीएच औसतन 7.4 तक पहुँच जाता है, इस मान में एक के दसवें हिस्से का परिवर्तन गंभीर विकारों (एसिडोसिस या अल्कलोसिस) को जन्म दे सकता है। यदि जल संकेतक 6.8 - 7.8 की सीमा के भीतर आता है, तो इससे मृत्यु हो जाएगी। रक्त का सबसे महत्वपूर्ण बफर सिस्टम वल्गर (एचसीओ 3 - / एच 2 सीओ 3) है, दूसरा महत्वपूर्ण फॉस्फेट (एचपीओ 2 -4 / एच 2 पीओ -4) है, और प्रोटीन भी पीएच बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

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प्रतिलिपि

2 बुनियादी पोषण: 1. बफर सिस्टम, भंडारण और उनके कार्यों का तंत्र 2. एसीटेट, फॉस्फेट, अमोनिया, हाइड्रोकार्बोनेट, हीमोग्लोबिन बफर 3. बफर स्तरों का पीएच समायोजन। 4. बफर क्षमता और उनमें जोड़े जाने वाले कारक 5. रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान, चिकित्सा और फार्मेसी के लिए बफर सिस्टम का महत्व

3 चयापचय प्रक्रिया के दौरान हमारे शरीर में बहुत अधिक मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक, रूविक और लैक्टिक एसिड होते हैं। हालाँकि, pH को शरीर में सख्ती से संरक्षित किया जाता है। जैविक मीडिया के पीएच की स्थिरता न केवल अतिरिक्त शारीरिक तंत्र (लेजेनेटिक और शारीरिक क्षतिपूर्ति) द्वारा बनाए रखी जाती है, बल्कि अतिरिक्त भौतिक-रासायनिक बफरिंग, आयन एक्सचेंज वेल, प्रसार द्वारा भी बनाए रखी जाती है। एसिड-बेस संतुलन के एक निश्चित स्तर पर समर्थन बफर सिस्टम के आणविक स्तर पर प्रदान किया जाता है।

4 ऐसी प्रणालियाँ जो थोड़ी मात्रा में मजबूत एसिड और जड़ी-बूटियाँ मिलाने पर और साथ ही पतला होने पर निरंतर पीएच मान बनाए रखती हैं, बफर प्रोटोलिटिक सिस्टम कहलाती हैं। पानी में आयनों की निरंतर सांद्रता बनाए रखने के महत्व को बफरिंग कहा जाता है, जो प्रोटोलिटिक मेओस्टैसिस का मुख्य तंत्र है। बफ़र्स कमज़ोर क्षारों या कमज़ोर अम्लों और उनके लवणों से बनाए जाते हैं। ब्रोंस्टेड लोरी सिद्धांत के अनुसार, बफर सिस्टम में, मुख्य "सक्रिय" घटक प्रोटॉन दाता-स्वीकर्ता हैं।

5 बफ़र्स दो तरीकों से तैयार किए जा सकते हैं: 1. एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का आंशिक निराकरण: CH 3 COOH (अतिरिक्त) + NaOH; NaOH (अतिरिक्त) + HCl 2. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को उनके लवण (या दो लवण) के साथ मिलाना: CH 3 COOH और CH 3 COONa; एनएच 3 और एनएच 4 सीएल; NaН 2 РВ 4 और Na 2 НРВ 4

6 नए बफर एक्शन के टूटने का कारण प्रोटोलिटिक पदार्थों की कैप्चर की गई संख्या बी (पदार्थ) + एच + एचबी + (एसिड। एसिड) एनए (एसिड) एच + + ए - (एसिड बेस) एसोसिएटेड एसिड-बेस में निहित है। जोड़े HB + /Bi NA/A - को बफर सिस्टम कहा जाता है, जो आयनीकरण और हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया के समान भागों का मिश्रण है।

7 इस प्रकार, प्रोटोलिटिक बफर सिस्टम में दो घटक होते हैं। I. कमज़ोर को बांध दिया गया है। अम्ल क्षार II. कमजोर ताना बुना हुआ है. एसिड घटकों में से एक मजबूत एसिड के H+ को बांधता है, दूसरा BIN - एक मजबूत एसिड को।

8 बफर सिस्टम का वर्गीकरण I. एसिड बफर सिस्टम। मैं कमजोर एसिड HA (प्रोटॉन दाता) और लवण A - (प्रोटॉन स्वीकर्ता) को मिलाऊंगा। q एसीटेट: CH 3 COOH + CH 3 COONa CH CH 3 3 COOH COO q हाइड्रोकार्बोनेट: कमजोर एसिड बेस प्राप्त H 2 CO HCO 3 3

9 द्वितीय. बुनियादी बफर सिस्टम. कमजोर क्षार (प्रोटॉन स्वीकर्ता) और लवण (प्रोटॉन दाता) का मिश्रण। अमोनियम बफर सिस्टम: एक कमजोर आधार एनएच 3 एच 2 ओ (प्रोटॉन स्वीकर्ता) और एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट एनएच + 4 (प्रोटॉन दाता) का नमक मिलाएं। बफर जोन 8.2-10.2 एनएच 4 एनएच ओएच + 4 कमजोर आधार एसिड प्राप्त हुआ

10 तृतीय. नमक बफर सिस्टम. केएन 2 पीओ 4 + के 2 एनपीओ 4 आंतरिक कोशिकाएं NaH 2 PO 4 +Na 2 HPO 4 कोशिकाओं की स्थिति हाइड्रोफॉस्फेट बफर सिस्टम (बफर जोन पीएच 62-82)। Є मिश्रित कमजोर अम्ल H 2 PO - 4 (प्रोटॉन दाता) ієєсолінр 2-4 (प्रोटॉन स्वीकर्ता) H 2 PO NPO कमजोर अम्ल आधार प्राप्त हुआ

11 चतुर्थ. अमीनो एसिड और प्रोटीन बफर सिस्टम। इन बफ़र प्रणालियों की बफ़रिंग क्रिया तब प्रकट होने लगती है जब इनमें कुछ मात्रा में एसिड मिलाया जाता है। प्रोटीन के दो रूपों का मिश्रण बनता है: ए) कमजोर "प्रोटीन-एसिड" + मजबूत कमजोर एसिड बी) कमजोर "प्रोटीन-बेस" + मजबूत कमजोर बेस

12 पीएच बफर सिस्टम का डिजाइन (हेंडरसन-हैसलबैक समीकरण) एसीटेट बफर के अनुप्रयोग पर, हम बफर सिस्टम के डिजाइन को देखेंगे। CH COOH CH COONa सोडियम एसीटेट व्यावहारिक रूप से 3 पूरी तरह से आयनों में टूट जाता है: CH 3 COONa CH 3 COO - + H + 3 ओटिक एसिड एक महत्वहीन दुनिया में कम अलग हो जाता है: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + कानून स्थिर है यह है के बीच मुख्य अंतर

13 सोडियम एसीटेट की उपस्थिति में, ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुरूप, ओटिक एसिड का समान पृथक्करण दृढ़ता से बाएं हाथ में स्थानांतरित हो जाता है। इस तरह के घोल में अधिकांश एसिड पीछे-सामाजिक रूप में होता है, और यहां तक कि इसकी थोड़ी मात्रा भी अलग हो जाती है, जिससे एच + आयन बनते हैं और घोल की अम्लता सुनिश्चित होती है। इसलिए, इस उत्पाद में गैर-उत्पादक एसिड की सांद्रता लगभग इसकी सांद्रता के बराबर है। C(CH 3 COOH) पुराना है। सी(एसिड)। बफर मिश्रण में एसीटेट आयनों की सांद्रता व्यावहारिक रूप से आउटपुट नमक सांद्रता के समान है: C(CH 3 COO -) C(नमक)।

14 ओटिक एसिड के पृथक्करण का समय स्थिरांक एसिड और नमक की प्रारंभिक सांद्रता के बराबर है, समीकरण के लघुगणक के लिए K d = C S को हटा दिया गया है और पीछे के अंत पर संकेतों को बदल दिया गया है, हटा दिया गया है: लवण, lgс = lgк d С से ti नमक ओस्किल्की lg С(Н +)= lgкд = आरके एसिड, फिर + = K d C S k ti नमक

15 ph = pk से ti lg C C से ti नमक या ph = pk से ti + lg C C नमक अम्ल इस प्रणाली को हेंडरसन-हेसलबैक समीकरण कहा जाता है। यह जैविक प्रणालियों में अम्ल-जल संतुलन का वर्णन करने के लिए उपयोग की जाने वाली मुख्य विधि है।

16 मुख्य बफर सिस्टम के लिए समान गणना के बाद: पोह पीएच = = 14 पीके बेस पीके + बेस एलजी सी एलजी सी (लवण) (विकल्प) सी सी (लवण) (विकल्प) यह स्तर से देखा जा सकता है कि पीएच का अम्लीय (मूल) बफर सिस्टम कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (पीके (एसिड), पीके (पदार्थ) के प्रकार, एसिड नमक (पदार्थ) की एकाग्रता और तापमान के प्रकार के बीच संबंध को संग्रहीत करता है।

17 यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि बफर सिस्टम निम्नलिखित सीमा में पीएच को प्रभावी ढंग से बनाए रखते हैं: अम्लीय सिस्टम के लिए पीएच (एसिड) ±1; 14 (pk(podstavy)±1) मुख्य प्रणालियों के लिए। बफर सिस्टम के प्रवाह का तंत्र। 1.डिज़ाइन. जब एसिड और नमक की सांद्रता को पानी से पतला किया जाता है तो पानी समान संख्या में बदलता है, अनुपात एलजी सी (नमक)/सी (एसिड) नहीं बदलता है, इसलिए बफर का पीएच व्यावहारिक रूप से नहीं बदलता है। इसके अलावा, वनस्पति तेल के अम्ल और क्षार दोनों स्वतंत्र हैं। 2. अम्ल और क्षार का योग। जब एसीटेट बफर में थोड़ी मात्रा में मजबूत एसिड आयनिन जोड़ा जाता है (पृथक्करण होता है)

18 एसीटेट आयनों से जुड़े हैं, जो कमजोर रूप से अलग होने वाले CH 3 COOH अणुओं की उपस्थिति में हस्तक्षेप करते हैं। सीएच 3 सीओओएच के पृथक्करण का चरण छोटा है और [एच +] की एकाग्रता व्यावहारिक रूप से नहीं बदलती है, बफर का पीएच बदलता है, लेकिन केवल थोड़ा सा। CH 3 COOH CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl x x x बफर pHfl pH = pk से ti + log C C नमक से ti x + x

19 जब थोड़ी मात्रा में NaOH मिलाया जाता है, तो OH - आयन बफर समाधान के अम्लीय घटक द्वारा बेअसर हो जाते हैं, जो पानी के अणुओं को घोल देता है। CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O x x x CH 3 COONa बफर के परिणामस्वरूप, एक मजबूत आधार जोड़ा जाता है और प्राप्त कमजोर आधार, CH 3 COO - के बराबर ताकत के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है, जो प्रतिक्रिया में कम योगदान देता है। माध्यम का. बफ़र का पीएच बढ़ता है, लेकिन महत्वपूर्ण नहीं है।

20 pH pH = pk से ti + lg C Z नमक से ti + x v आसुत जल पोचटकोव के बफर का pH मान अधिक है pH = pxn 3 COOH = 4.75, क्योंकि सी से टीआई = जेड नमक एचसीएल जोड़ने के बाद: पीएच = 4.75 + लॉग 0.1 0.01 0.1 + 0.01 पीएच = 4.66; ΔрН = 4, = 0.09 पीएच इकाई

आसुत जल के लिए 21 वी पीएच = 7। 0.01 मोल एचसीएल पारित करने के बाद पीएच = -लॉग 0.01 = 2; ΔрН = 7 2= 5 पीएच इकाइयां मजबूत एसिड या मजबूत एसिड को लगभग समान स्तर पर जोड़ने की दुनिया में पीएच बनाए रखने के लिए बफर मान का मूल्य असीमित से बहुत दूर है और तथाकथित बफर क्षमता के मूल्य से सीमित है।

22 बफर क्षमता बफर क्षमता (बी) एक मजबूत एसिड के बराबर मोल्स की संख्या है या इसके पीएच को एक से स्थानांतरित करने के लिए 1 लीटर बफर तक जोड़ना आवश्यक है। सिस्टम की बफर क्षमता की गणना उस एसिड के अनुपात के अनुसार की जाती है जिसे जोड़ा जाता है (एसिड में) या बेस (बेस में) (बेस में) और सूत्रों के अनुसार गणना की जाती है: एसिड में। = एच (एचए) पीएच - पीएच 0 वी (एचए), वी (बी.पी.) एच बेसिक =, पीएच - पीएच वी(बी) वी(बी.पी.) डी वी(एचए), वी(बी) - ऑब्स्याजी डोडानिह किस्टी अबो लुगु, एल.; सी एन = (एचए), सी एन (बी) उप-एसिड के समकक्ष की दाढ़ एकाग्रता; वी(बी.आर.) - आउटपुट बफर वितरण का अवलोकन, एल.; पीएच ओ, पीएच - मिट्टी में एसिड जोड़ने से पहले और बाद में बफर का पीएच मान; आरएन-आरएनओ - मॉड्यूल द्वारा अंतर आरएन। सी (बी) 0

23 एसिड (एसिड में) के संबंध में बफर क्षमता मुख्य शक्तियों के साथ घटक की एकाग्रता (समकक्षों की संख्या) द्वारा निर्धारित की जाती है; आधार (बेस) के संबंध में बफर क्षमता बफर अनुपात में अम्लीय शक्ति वाले घटक की एकाग्रता (समकक्षों की संख्या) द्वारा निर्धारित की जाती है।

24 बफर क्षमता घटकों के संयोजन और उनकी सांद्रता पर निर्भर करती है a) घटकों का संयोजन नमक एसिड 90 mmol 10 mmol = = = mmol HCl + 10 mmol HCl = = log4 = 0.60 log0.67 = -0.17 = 0 .67 बफर क्षमता अधिकतम जब घटकों को समान इकाइयों में संयोजित किया जाता है, जिससे आधार = अम्ल, अर्न = पीके

25 बी) घटकों की एकाग्रता। सांद्रता जितनी अधिक होगी, बफर क्षमता उतनी ही अधिक होगी। नमक अम्ल 20 mmol 50 = 1 = 1 20 mmol mmol HCl + 10 mmol HCl = 0.33 = 0, log0.33 = 0.48 log0.67 = -0.17

26 किसी भी बफर सिस्टम का ठहराव एक pH क्षेत्र से घिरा होता है: अम्लीय सिस्टम के लिए pH = एसिड pH ±1; बुनियादी प्रणालियों के लिए पीएच = 14 - (बेसिक पीएच ±1)। नोट: बफर क्षमता मुख्य रूप से घटकों की सापेक्ष सांद्रता और उनकी पूर्ण सांद्रता और बाद में आउटपुट पर निर्भर करती है। रक्त के बफरिंग सिस्टम शरीर में दुर्लभ मीडिया का पीएच मान बफर सिस्टम द्वारा बनाए रखा जाता है: हाइड्रोकार्बोनेट, हीमोग्लोबिन, फॉस्फेट, प्रोटीन। शरीर में सभी बफर सिस्टम की क्रिया आपस में जुड़ी हुई है, जो जैविक तरल पदार्थों के लिए निरंतर पीएच मान सुनिश्चित करती है। मानव शरीर और जानवरों में, बफर सिस्टम रक्त (प्लाज्मा और एरिथ्रोसाइट्स), कोशिकाओं में और अन्य ऊतकों के अंतरकोशिकीय स्थानों में पाए जाते हैं।

27 रक्त बफर सिस्टम को प्लाज्मा बफर सिस्टम और एरिथ्रोसाइट बफर सिस्टम द्वारा दर्शाया जाता है। प्लाज्मा बफर सिस्टम हाइड्रोकार्बोनेट 35% बिलकोवा। 7% फॉस्फेट 2% पीएच = 7.4 44% शेष भूमिका नगण्य है। यह भाग रक्त की बफर क्षमता का 44% होता है। एरिथ्रोसाइट्स का बफर सिस्टम pH = 7.25 हीमोग्लोबिन 35% हाइड्रोकार्बोनेट 18% 56% ऑर्गेनिक फॉस्फेट सिस्टम 3% इनका हिस्सा रक्त की बफर क्षमता का 56% होता है।

हाइड्रोकार्बोनेट बफर सिस्टम रक्त बफर क्षमता का 53% (प्लाज्मा में 35%, एरिथ्रोसाइट्स में 18%) के लिए जिम्मेदार है। रक्त में कार्बोनिक एसिड की सांद्रता को नियंत्रित करना व्यावहारिक रूप से असंभव है। इसलिए, हेंडरसन-हैसलबैक समीकरण में, कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता को प्रस्तुत करने के बजाय।

29 व्यावहारिक रूप से पार्टील विगलेवोलेग वोग्लेकिस्टी गाजा के विमिरयुयुट को चिल्लाएं 2। रोसिकार्पिन 2 की सांद्रता गुलाब के आकार की है, स्थिर रोज़चिनोस्टी पर मल्टीडिन्स 2। किलोपास्काली (केपीए) में यक्षो विजाको, फिर कॉन्स्टेंट डोरिव्न्यु 0.23, यक्षो वीएमएम। आरटी. कला। 0.03. क्योंकि पी सीओ 2 को केपीए में व्यक्त किया जाता है, रक्तचाप आक्रामक रूप में विकसित होता है: पीएच = 6.1 + एलजी रक्त प्लाज्मा में सीओ 2 का आंशिक दबाव सामान्य रूप से ~ 5.3 केपीए (40 मिमीएचजी) हो जाता है, जो एकाग्रता 2 ~ 1.2 मिमीोल / को इंगित करता है एल

30 रक्त प्लाज्मा में CO2 का आंशिक दबाव सामान्यतः ~ 5.3 kpa (40 mmHg) हो जाता है, जो ~ 1.2 mmol/l की CO2 सांद्रता को इंगित करता है। PCO2 = 5.3 kPa पर पोस्ट-क्लिनिकल क्षेत्र में हाइड्रोकार्बोनेट आयनों की सांद्रता 24 mmol/l है। पोस्ट-क्लिनिकल रीडिंग में अनुपात [НСО - 3]/[СО 2 ] (नियमित मान mmol/l) 20:1 हो जाता है। हेंडरसन हैसलबैक के अनुसार, यह रक्त प्लाज्मा के पीएच मान के अनुरूप है, जो 7.4 से अधिक है: पीएच = 6.1 + एलजी24/1.2 = 6.1 + एलजी20 = 6.1 + 1.3 = 7.4 इस प्रकार, स्वस्थ में धमनी रक्त प्लाज्मा की सक्रिय प्रतिक्रिया लोग पीएच = 7.40 दिखाते हैं।

31 वक्र में हाइड्रोकार्बोनेट के टुकड़े बड़े होते हैं, निचली रक्त बफर प्रणाली एसिड के लिए काफी बड़ी होती है, और क्षार के लिए कम होती है। इसका अत्यधिक जैविक महत्व है, क्योंकि चयापचय की प्रक्रिया में क्षार की तुलना में अधिक अम्ल बनते हैं। एकाग्रता से आरक्षित रक्त की मात्रा बढ़ जाती है। कम रक्त आरक्षित कार्बन डाइऑक्साइड के अवशोषण से संकेत मिलता है, जो गैस मिश्रण में दबाए जाने पर 100 सेमी 3 रक्त को अवशोषित करता है, जिसमें 40 मिमी एचजी के दबाव पर 5.5% 2 होता है, जो फेफड़ों में कार्बन डाइऑक्साइड के दबाव को इंगित करता है। . आम तौर पर, आवश्यक रक्त आरक्षित 50-65% (मात्रा) CO2 हो जाता है।

32 नींद का अनुपात कम होना:< 20 является причиной ацидоза. Различают газовый инегазовый ацидоз. Ацидоз газовый возникает при высокой концентрации СО 2 во вдыхаемом воздухе, заболевании органов дыхания (пневмония), угнетение дыхательного центра (анестетики, седативные препараты). Негазовый ацидоз возникает при накоплении нелетучих продуктов обмена, при ожогах и воспалительных процессах. Повышение соотношения [НСО 3- ]/ [СО 2 ]>20 कैल्कलोसिस को प्रेरित करें।

33 गैस अल्कलोसिस निमोनिया, अस्थमा हाइपरवेंटिलेशन का परिणाम है, जिसमें फेफड़ों के गहन वेंटिलेशन (सीओ 2 की एकाग्रता में परिवर्तन) शामिल है। गैर-गैस क्षारमयता उल्टी के दौरान बड़ी मात्रा में एचसीएल का सेवन, मूत्रवर्धक लेने पर बड़ी मात्रा में एच + की कमी, बड़ी मात्रा में NaHCO 3 का परिचय, सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ खनिज पानी का त्रिस्तरीय सेवन। लुगेव

34 एसिडोसिस और क्षारमयता की मुख्य नैदानिक अभिव्यक्तियाँ एसिडोसिस: केंद्रीय तंत्रिका तंत्र का दमन, 7 से नीचे पीएच पर दमन ऐसे चरण तक पहुंच जाता है जहां अभिविन्यास खो जाता है; लोग बेहोशी की हालत में आ जाते हैं; सक्शन प्रतिक्रिया के रूप में कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ बार-बार सांस लेना क्षारीयता: तंत्रिका तंत्र का अत्यधिक उत्तेजना, जो टेटोनिक (सुपरनल) सांस की तकलीफ के साथ होता है; डाइकोटॉमी मांसपेशियों के टेटोनिक छोटा होने के कारण मृत्यु हो सकती है

35 शरीर में अम्ल-क्षार संतुलन का सुधार। एसिडोसिस के लिए आपातकालीन सहायता के रूप में, सोडियम बाइकार्बोनेट का एक आंतरिक जलसेक होता है, जो, जब तटस्थता के परिणामस्वरूप पेश किया जाता है, तो सीओ 2 उत्पन्न करता है, जो उपचार की प्रभावशीलता को कम कर देता है। ट्राइसामाइन जोड़ना आवश्यक है, जो अतिरिक्त प्रोटॉन को बांधता है: एच 2 एन-सी (सीएच 2 ओएच) 3 + एच + एच 3 एन + -सी (सीएच 2 ओएच) 3. नतीजतन, जो एसिडोसिस को ठीक करता है, विकोरिस्ट सोडियम लैक्टेट भी करता है। क्षारमयता के लक्षणों को खत्म करने के लिए, समय लेने वाले कदमों में से एक के रूप में, एस्कॉर्बिक एसिड की खुराक लें।

36 शरीर के अन्य हिस्सों में पीएच को बदलना संभव है, उदाहरण के लिए, हर्बल पथ की विभिन्न शाखाओं में, विशेष रूप से तल पथ में। जब स्कॉच जूस की अम्लता कम हो जाती है, तो पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड निर्धारित किया जाता है; जब स्कैब जूस की अम्लता बढ़ जाती है, तो एंटासिड दवाओं का उपयोग किया जाता है: बेसिक मैग्नीशियम कार्बोनेट एमजी (ओएच) 2 4 एमजीसीओ 3 एच 2 ओ, मैग्नीशियम ऑक्साइड, कैल्शियम कार्बोनेट और कैलामगिन (कणिकाएं, मूल मैग्नीशियम कार्बोनेट और सोडियम बाइकार्बोनेट भी हैं)। सभी पुनर्बीमा दवाओं की औषधीय कार्रवाई का आधार निराकरण है

37 हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम मुख्य रूप से एरिथ्रोसाइट्स में पाया जाता है। बुनाई की क्रियाविधि अम्ल के जुड़ने और खट्टे के निकलने से होती है। सिम के संबंध में हीमोग्लोबिन (एचबी) ने एचएचबीओ 2 को ऑक्सीकरण किया है और एक नवीनीकृत एचएचबी रूप बनाया है। एचएचबी + ओ 2 एचएचबीओ 2 एच + + एचबीओ - 2 एसिड एचएचबी एच + + एचबी एसिड तैयार आधार प्रतिक्रियाओं पर आधारित तंत्र: आधार तैयार

38 एचबीओ - 2+ एच + एचएचबीओ 2 एचएचबी + ओ 2 बेस एचएचबीओ 2 एसिड एचएचबी + वीआईएन एचबीओ एच 2 ओ + वीआईएन एचबी + एच 2 ओ एसिड एचबी + एच + एचएचबी बेस उपरोक्त योजनाबद्ध प्रतिक्रियाओं से यह स्पष्ट है कि एक मजबूत जोड़ना एसिड या तो मिडस्ट्रीम के स्थिर पीएच मान को संरक्षित करने के लिए बफर सिस्टम की सुखाने की प्रतिक्रिया के कारण एक मजबूत प्रभाव होता है, जिसे एच + और ओएच की आपूर्ति और स्थापित इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच संबंध द्वारा समझाया जाता है, जो खराब रूप से अलग होते हैं।

39 शरीर में हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम हाइड्रोकार्बोनेट सिस्टम के संबंध में प्रभावी ढंग से कार्य करता है। 1. रक्त प्लाज्मा प्लाज्मा हाइड्रोकार्बोनेट बफर सिस्टम के परिणामस्वरूप प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला से गुजरता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। एच 2 सीओ 3 + बिन - एच 2 प्रो + एचसीओ 3 - एचसीओ 3 + एच + एच 2 सीओ 3 सीओ 2 एच 2 प्रो रक्त प्लाज्मा से, सीओ 2 लाल रक्त कोशिकाओं में फैलता है, और एंजाइम कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ इसकी बातचीत को उत्प्रेरित करता है पानी के साथ, कार्बोनिक एसिड बनाना। 2. एरिथ्रोसाइट्स एच 2 प्रो + सीओ 2 एच 2 सीओ 3

40 एरिथ्रोसाइट्स में, हाइड्रोकार्बोनेट आयनों की सांद्रता निम्नलिखित पैटर्न के अनुसार बढ़ती है: एचबी - + एच 2 3 3 एचएचबी + एचसीओ - 3 घुले हुए हाइड्रोकार्बोनेट आयन पोस्ट-सेल क्षेत्र में फैल जाते हैं। शिरापरक रक्त पैर पर घूमता है, हीमोग्लोबिन अम्लता के साथ प्रतिक्रिया करता है और ऑक्सीहीमोग्लोबिन बनता है। 3. फेफड़े ऑक्सीहीमोग्लोबिन हाइड्रोकार्बोनेट आयन HHb + O 2 HHbO 2 के साथ प्रतिक्रिया करता है; HHbO 2 + HCO 3- HBO 2- + H 2 CO 3 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 फेफड़ों से, CO 2 को वेंटिलेशन सिस्टम के माध्यम से वायुमंडल में छोड़ा जाता है। यह, सिद्धांत रूप में, एसिड-गीले पानी का समर्थन करने के लिए एक तंत्र है।

41 प्रोटीन बफर सिस्टम प्रोटीन बफर सिस्टम एम्फोलिटिक हैं, क्योंकि इनमें α अमीनो एसिड होते हैं, जो अम्लीय यौगिकों (COOH और NH + 3) और मूल यौगिकों (COO और NH 2) के साथ जुड़ते हैं। ऐसे बफर सिस्टम के तंत्र को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: एसिड बफर सिस्टम a) H 3 N + R COOH + OH H 3 N + R COO + H 2 O प्रोटीन एसिड b) H 3 N + R COO + H + H प्रोटीन एसिड के साथ 3 एन + आर सीओओएच (आधार तैयार)

42 मुख्य बफर सिस्टम ए) एच 2 एनआर सीओओ + एच + एच 3 एन + आर सीओओ प्रोटीन बेस बी) एच 3 एन + आर सीओओ + बिन एच 2 एनआर सीओओ + एच 2 प्रोटीन बेस की ताकत के बारे में (एसिड प्राप्त) डी आर मैक्रोमोलेक्यूलर अतिरिक्त गिलहरी जल आयनों के होमियोस्टैसिस में प्लाज्मा प्रोटीन की भूमिका बहुत छोटी होती है। फॉस्फेट बफर सिस्टम फॉस्फेट बफर सिस्टम रक्त और शरीर के अन्य ऊतकों, विशेषकर त्वचा, दोनों में पाया जाता है।

43 कोशिकाओं में, इसे KH 2 PO 4 ik 2 HPO 4 द्वारा दर्शाया जाता है, रक्त प्लाज्मा और इंटरक्लिनरी स्पेस में - NaH 2 PO 4 और Na 2 HPO 4। इस प्रणाली के तंत्र में मुख्य भूमिका आयन H 2 द्वारा निभाई जाती है। पीओ - 4: एच 2 पीओ - 4 एच + + एच 2 पीओ 2-4 एसिड सुपर। H+ की बढ़ी हुई सांद्रता बाईं ओर प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है। जब तक एसिड घुल न जाए: HPO 2-4 H + + H 2 PO - 4 एसिड सम्मान। रक्त का फॉस्फेट बफर हाइड्रोकार्बोनेट बफर से कसकर बंधा होता है। एच 2 सीओ 3 + एनपीओ 2-4 ना एचसीओ 3 + एच 2 पीओ - 4 गीला

44 अमोनियम बफर सिस्टम यह ऑक्साइड डेमिनोलिसिस की प्रतिक्रिया में ग्लूटामिनेज़ के जलसेक के तहत ग्लूटामाइन समाधान में घुल जाता है। एनएच 3 एच + एनएच + 4 पोह = पीके +एलजी एनएच 4 ओएच+आर कूह आर कूनह 4

45 विकोरिस्ताना बीएस अन्य क्षेत्रों में बफ़रिंग मिट्टी अम्लता में उपरोक्त विश्व वृद्धि में योगदान करती है और ऐसी सेवाएं जो पौधों के जीवन के लिए स्वयं दिमाग का निर्माण और समर्थन करती हैं। वैज्ञानिक अनुसंधान और उत्पादन की समृद्ध तकनीकी प्रक्रियाओं में उच्च पीएच मान को संतुलित करने के लिए। मानक बफ़र्स तैयार करने के लिए, जिनका उपयोग सक्रिय अम्लता को कंपन करने के लिए उपकरणों को समायोजित करने के लिए किया जाता है। सिस्टम की विद्युत रासायनिक क्षमता के मूल्य की स्थिरता बनाए रखने के लिए, बीएस का उपयोग किया जाता है, जो उसी सिद्धांत पर आधारित है।

बुनियादी पोषण: 1. बफर सिस्टम, भंडारण और उनके कार्यों का तंत्र 2. एसीटेट, फॉस्फेट, अमोनिया, हाइड्रोकार्बोनेट, हीमोग्लोबिन बफर 3. बफर स्तर का पीएच समायोजन। 4. बफर क्षमता और कारक,

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1 व्याख्यान 14 आयनिक प्रतिक्रियाएँ इलेक्ट्रोलाइट्स में रासायनिक प्रतिक्रियाएँ आयनों के आदान-प्रदान से पहले की जाती हैं। इन प्रतिक्रियाओं की विशेषता और भी उच्च गति है। आयन विनिमय प्रतिक्रिया प्रक्रिया में एक ऑक्सीकरण चरण होता है

1 व्याख्यान व्याख्यान योजना: 1. इलेक्ट्रोलाइट्स के टूटने के सिद्धांत के मूल सिद्धांत। विभिन्न स्तरों पर आयनों की अंतिम (विश्लेषणात्मक) सांद्रता और गतिविधि और उनकी परस्पर क्रिया। रासायनिक प्रतिक्रिया की तरलता रासायनिक प्रतिक्रिया के समान ही होती है।

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व्याख्यान 3 व्याख्यान योजना: 1. जलीय मिट्टी में मजबूत और कमजोर मोनोबैसिक एसिड का व्यवहार। 2. जलीय मिट्टी में मजबूत और कमजोर एक-अम्ल क्षारकों का व्यवहार। 3. बलवान और निर्बल का व्यवहार अत्यंत बुनियादी

व्याख्यान 14 विभिन्न प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट्स में चयापचय प्रतिक्रियाएं। अतिरिक्त भत्ता. पानी का पृथक्करण. लवणों का जल-अपघटन बुनियादी अवधारणाएँ: आयन-विनिमय प्रतिक्रियाएँ, आयन-आणविक समीकरण, योजक

रिशेन ने ओलम्पिडिड "मेबटन कुजबास" जेड खिमेї 1. स्वास्थ्य पुनः सील: एमजी एमजीओ एमजीएसओ 4 एमजी (ओएच) 2 एमजी (ओएच) सीएल एमजीसीएल 2 एलआई 2 ओ लियोह 2 पीओ 4 ली 2 ली 3 पीओ 4 ला ओ 3 ला( OH) 2 NO 3 La(OH) 3

1 व्याख्यान 5 एसिड-बेस क्षति की क्लिनिकल पैथोफिज़ियोलॉजी 1. परिचय 2. एसिड-बेस के बारे में पृष्ठभूमि दृश्य 3. स्थिति स्थिरता का महत्व। विगा आरएन + यू टीयू एबीओ

रसायन विज्ञान। कॉग्नल और अकार्बनिक रसायन। नमक का हाइड्रोलिसिस कुछ लवणों के टूटने पर सार्वभौमिक संकेतक की कार्रवाई की आगे की जांच के साथ, इसकी उपस्थिति को नोट करना संभव है: याक मील बाचिमो, पहले के मध्य में

वोडनेवी पीएच संकेतक संकेतक हाइड्रोलिसिस का सार लवण के प्रकार लवण के हाइड्रोलिसिस की संरचना के लिए एल्गोरिदम विभिन्न प्रकार के लवणों का हाइड्रोलिसिस हाइड्रोलिसिस को दबाने और बढ़ाने के तरीके परीक्षणों का समाधान बी4 वोडनेवी

1. विश्लेषण की अम्ल-क्षार विधि में सही संकुलन प्रतिक्रिया लागू करें। समतुल्य प्रतिक्रिया लिखिए। विश्लेषण की अम्ल-क्षार विधि की जटिल प्रतिक्रियाओं का विश्लेषण किया जाता है

पूर्णकालिक मंच. 11th ग्रेड फ़ैसला। क्रम 1. तीन गैसों ए, बी, सी को 14 के बराबर पानी की मोटाई के साथ मिलाएं। इस मिश्रण का 168 ग्राम वजन का एक हिस्सा एक निष्क्रिय घुलनशील में अतिरिक्त ब्रोमीन के माध्यम से पारित किया जाता है।

अनुमापन वक्र - अनुमापन प्रक्रिया के चरण (उदाहरण के लिए, मात्रा) के आधार पर अनुमापन किए जाने वाले पदार्थ, अनुमापक या प्रतिक्रिया उत्पाद की सांद्रता से जुड़े सिस्टम पैरामीटर की आवृत्ति का एक ग्राफ

9वीं चिकित्सा कक्षा के लिए रसायन विज्ञान का संग्रह विभाग, निरीक्षक ग्रोमचेंको आई.ए. मॉस्को सेंटर फॉर इल्यूमिनेशन 109 2012 मासोवा टूटे हुए भाषण का हिस्सा। 1. 250 ग्राम के लिए, खुराक 50 ग्राम सोडियम क्लोराइड है। विज़नखते

बफ़रिंग सिस्टम(बफ़र्स) उन कारकों को कहा जाता है जो स्टील को संरक्षित करने के लिए पर्याप्त रूप से, लगातार शक्ति प्रदान करते हैं - जलीय आयनों की सांद्रता, जब एसिड या पानी मिलाया जाता है, और जब पतला होता है।

गोदाम के पीछे बफर सिस्टम (सुमिशी और रज़चिनी) दो मुख्य प्रकार में आते हैं:

क) एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार में घुले नमक से;

बी) एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड के साथ घुले नमक से।

व्यवहार में, निम्नलिखित बफर मिश्रण अक्सर उपयोग किए जाते हैं: एसीटेट बफर सीएच 3 सीओओएच + सीएच 3 कूना, बाइकार्बोनेट बफर एच 2 सीओ 3 + एनएएचसीओ 3, अमोनियम बफर एनएच 4 ओएच + एनएच 4 सीएल, प्रोटीन बफर प्रोटीन एसिड + नमक प्रोटीन, फॉस्फेट PO 4 + Na2HPO4

फॉस्फेट बफर मिश्रण दो लवणों से बना होता है, जिनमें से एक मोनोमेटल और दूसरा डिमेटैलिक फॉस्फोरिक एसिड होता है।

एसीटेट बफर.

चलो एक नज़र मारें बफर कार्रवाई का तंत्र. जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड को एसीटेट बफर में जोड़ा जाता है, तो यह मिश्रण के घटकों में से एक (CH3COOH) के साथ प्रतिक्रिया करता है; तुलना (ए) में, मजबूत एसिड को कमजोर एसिड की समकक्ष ताकत से प्रतिस्थापित किया जाता है (एचसीएल के मामले में, सीएच 3 सीओओएच को प्रतिस्थापित किया जाता है)। ओस्टवाल्ड तनुकरण नियम के अनुसार, ओटिक एसिड की बढ़ी हुई सांद्रता इसके पृथक्करण के चरण को कम कर देती है, और परिणामस्वरूप, बफर में H+ आयनों की सांद्रता थोड़ी बढ़ जाती है। जब बफर समाधान में जोड़ा जाता है, तो पानी के आयनों और पीएच की सांद्रता भी थोड़ी बदल जाती है। तटस्थीकरण प्रतिक्रिया के लिए घास का मैदान बफर के एक अन्य घटक, (सीएच 3 सीओओएच) के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस जोड़ के परिणामस्वरूप, घास के मैदान को कमजोर बुनियादी नमक की समतुल्य मात्रा से बदल दिया जाता है, जो माध्यम की प्रतिक्रिया में कम योगदान देता है। आयन CH3COO~, जो इस नमक के पृथक्करण के दौरान बनते हैं, ओटिक एसिड के पृथक्करण पर दमनात्मक प्रभाव डालेंगे।

स्टॉक में संग्रहीत बफ़र्स को 2 मुख्य प्रकारों में विभाजित किया गया है: अम्लीय और क्षारीय।

ऑक्टिक एसिड और सोडियम एसीटेट (CH3COOH + CH3COONa) के मिश्रण को संयोजित करने के लिए एक एसिड बफर को जोड़ने से एक एसीटेट बफर समाधान हो सकता है। जब एसिड को इस स्तर पर जोड़ा जाता है, तो यह ताकत के साथ संपर्क करता है और कमजोर एसिड की समतुल्य ताकत को बढ़ाता है: CH3COONa + HCl ó CH 3 COOH + NaCl। एक मजबूत एसिड के बजाय, एक कमजोर एसिड बनता है, और इसलिए पीएच थोड़ा बदल जाता है। जब मिट्टी में एक बफर जोड़ा जाता है, तो इसे एक कमजोर एसिड द्वारा बेअसर कर दिया जाता है, और बराबर मात्रा में नमक बनता है: CH3COOH + NaOH - CH3COONa + H 2 O. परिणामस्वरूप, pH नहीं बढ़ता है। एसीटेट बफर का उपयोग करके बफर में पीएच स्तर को समायोजित करने के लिए, आइए एक में होने वाली प्रक्रियाओं को देखें, और उन्हें एक-एक करके जोड़ें। सोडियम एसीटेट व्यावहारिक रूप से आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है, एसीटेट आयन कमजोर एसिड के आयन की तरह हाइड्रोलिसिस के लिए अतिसंवेदनशील होता है: CH3COONa -> Na + + CH 3 COO ~ CH3COO - + NOH ó CH3COOH + OH -। ओटिक एसिड, जो बफर में भी शामिल है, केवल थोड़ा अलग होता है: CH3COOH ó CH 3 COO + H - CH3COOH का कमजोर पृथक्करण CH3COON की उपस्थिति में और भी अधिक स्पष्ट होता है, इसलिए एकाग्रता अलग नहीं होती है, ओयोवेटेड ओटिक एसिड व्यावहारिक रूप से बराबर लिया जाता है से її = з आर. दूसरी ओर, नमक के हाइड्रोलिसिस से एसिड की उपस्थिति भी कम हो जाती है। इसलिए, यह ध्यान में रखा जा सकता है कि बफर मिश्रण में एसीटेट आयनों की सांद्रता व्यावहारिक रूप से नमक की आउटपुट सांद्रता के समान होती है, बिना एसीटेट आयनों की सांद्रता को समायोजित किए, जो पृथक्करण एसिड के परिणामस्वरूप स्थापित होती है: [CH3COO] = s . समारोहों को बफ़र रोज़चिना की रैंक (हेंडरसन हैसलबैक की रैंक) कहा जाता है ). एक ही नमक के कमजोर एसिड के साथ घुले हुए बफर समाधान के लिए इस विश्लेषण से पता चलता है कि बफर समाधान में जलीय आयनों की सांद्रता कमजोर एसिड के पृथक्करण स्थिरांक और एसिड और नमक की संबंधित सांद्रता से निर्धारित होती है। बुनियादी प्रकार के बफर सिस्टम के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक फॉर्मूला:

31. बफ़र कार्यों की क्षमता और उन्हें निर्धारित करने वाले कारक। रक्त प्रणाली बफ़र्स. जल कार्बोनेट बफर. फॉस्फेट बफर।

बफ्फर क्षमता(बी) को एक मजबूत एसिड या मजबूत आधार की ताकत कहा जाता है, जिसके पीएच को एक से बदलने के लिए एक लीटर बफर पानी जोड़ने की आवश्यकता होती है। वॉन को mol/l में या अधिक बार mmol/l में व्यक्त किया जाता है और इसे सूत्र का उपयोग करके व्यक्त किया जाता है: B = (c V) / d pH Vb de B - बफर क्षमता; c एक मजबूत अम्ल या क्षार (mol/l) की सांद्रता है; वी - दिए गए मजबूत इलेक्ट्रोलाइट (एल) पर लागू; वी बी - बफर वॉल्यूम की मात्रा (एल); डी पीएच - पीएच परिवर्तन।

निरंतर पीएच मान बनाए रखने का महत्व अपरिहार्य है। बफर मिश्रण को एसिड और बेस के मिश्रण में विभाजित किया जा सकता है, जिन्हें बफर मिश्रण में जोड़ा जाता है।

किसी एसिड की अम्लता या वह मात्रा जिसमें 1 लीटर तक बफर जोड़ने की आवश्यकता होती है ताकि उसका पीएच एक से बदल जाए, बफर क्षमता कहलाती है।

इस प्रकार, बफर क्षमता काफी हद तक बफर प्रभाव है। बफर समाधान में एसिड या बेस के पीएच = पीके पर अधिकतम बफर क्षमता होती है, जो इसके घटकों के संयोजन से बनाई जाती है, जो एक ही इकाई हैं। बफ़र मिश्रण का आउटपुट सांद्रण जितना अधिक होगा, बफ़र क्षमता उतनी ही अधिक होगी। घटकों की सांद्रता और स्थिरता के आधार पर बफर क्षमता को बफर गोदाम में संग्रहित किया जाता है।

सही बफ़र सिस्टम का चयन करना आवश्यक है. कंपन आवश्यक पीएच सीमा से परे निर्धारित किया जाता है। बफर ज़ोन को एसिड (बेस) ±1 यूनिट के शक्ति संकेतक द्वारा दर्शाया गया है।

बफर मिश्रण चुनते समय, किसी भी अतिरिक्त मिश्रण से पहले इसके घटकों की रासायनिक प्रकृति, साथ ही उनकी संरचना को ध्यान में रखना आवश्यक है।

एक बफर सिस्टम है, बफर सिस्टम के घटकों के साथ बातचीत करने से छोटी-मोटी समस्याएं हो सकती हैं।

अध्याय 6. प्रोटोलिटिक बफर सिस्टम

किसी भी कारक में परिवर्तन जो भाषण प्रणाली के रासायनिक प्रवाह में हस्तक्षेप कर सकता है, उसमें एक प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है जो कंपन करने वाले परिवर्तन का विरोध नहीं करती है।

ए ले चेटेलियर

6.1. बफर सिस्टम। बफर सिस्टम के सिद्धांतों के कार्य और पृष्ठभूमि स्थितियाँ। बफर सिस्टम का वर्गीकरण

प्रोटोलिटिक होमोस्टैसिस का समर्थन करने वाली प्रणालियों में न केवल शारीरिक तंत्र (लेगेनेव और निकोवा मुआवजा) शामिल हैं, बल्कि भौतिक रासायनिक बफरिंग, आयन एक्सचेंज, प्रसार भी शामिल हैं। एसिड-बेस संतुलन के दिए गए स्तर पर समर्थन आणविक स्तर पर बफर सिस्टम द्वारा प्रदान किया जाता है।

प्रोटोलिटिक बफर सिस्टम को ऐसे समाधान कहा जाता है जो एसिड जोड़ने और पतला होने पर निरंतर पीएच मान बनाए रखते हैं।

पानी में आयनों की निरंतर सांद्रता को बनाए रखने के विभिन्न उपायों का महत्व नाम से छीन लिया गया बफ़र क्रिया,जो प्रोटोलिटिक होमोस्टैसिस का मुख्य तंत्र है। बफ़र्स कमज़ोर क्षारों या कमज़ोर अम्लों और उनके लवणों से बनाए जाते हैं। बफर यौगिकों में, मुख्य "सक्रिय" घटक ब्रोंस्टेड सिद्धांत के अनुसार एक प्रोटॉन दाता और स्वीकर्ता हैं, या लुईस सिद्धांत के अनुसार एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के दाता और स्वीकर्ता हैं, जो एक एसिड-बेस जोड़ी है।

अम्ल या क्षार के वर्ग और आवेशित कण के प्रकार के कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बफर सिस्टम के आधार पर, बदबू को तीन प्रकारों में विभाजित किया जाता है: अम्लीय, क्षारीय और एम्फोलिटिक। एक या एक दर्जन बफ़र सिस्टम का उपयोग करने वाली मरम्मत को बफ़र मरम्मत कहा जाता है। बफ़र्स दो तरह से तैयार किए जा सकते हैं:

एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का आंशिक निराकरण:

कमज़ोर इलेक्ट्रोलाइट्स को उनके लवणों (या दो लवणों) के साथ मिलाना: CH 3 COOH और CH 3 COONa; एनएच 3 और एनएच 4 सीएल; NaH2PO4

टा ना 2 एचपीओ 4 .

नई बेरी की समस्याओं में अपराधी का कारण - बफर एक्शन - कई प्रोटोलिटिक देशों में पाया जाता है:

परिणामी एसिड-बेस जोड़े B/BH + और A - /HA को बफर सिस्टम कहा जाता है।

ले चैटेलियर के सिद्धांत के समान, आयनों बी को हटाने के लिए एक कमजोर एसिड एचबी + एच 2 ओ ↔ एच 3 ओ + + बी - मजबूत एसिड या नमक जोड़ने से आयनीकरण प्रक्रिया शुरू होती है, जो बराबर बाएं (हलाल आयन प्रभाव) बी को प्रतिस्थापित करती है - + एच 2 ओ ↔ एचबी + ओएच -, और दाईं ओर क्षेत्र (ओएच -) में जोड़ा गया, जिसके परिणामस्वरूप तटस्थता प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप हाइड्रॉक्सोनियम आयनों की एकाग्रता में बदलाव आया।

दो अलग करने वाले एजेंटों (एसिड आयनीकरण और आयन हाइड्रोलिसिस) को संयोजित करते समय, यह पता चलता है कि जब समान बाहरी कारकों को जोड़ा जाता है (जोड़े गए आयन) दोनों हाइड्रॉक्सोनियम और हाइड्रॉक्साइड आयन), तो जो प्रक्रियाएं उनमें घटित होंगी, वे अलग-अलग तरह से सीधी हो जाती हैं। इसके अलावा, परिणामी प्रतिक्रियाओं से त्वचा उत्पादों में से एक की एकाग्रता अन्य प्रतिक्रियाओं की स्थितियों को प्रभावित करती है।

प्रोटोलिटिक बफर सिस्टम आयनीकरण और हाइड्रोलिसिस की समान प्रक्रियाओं को जोड़ता है।

बफर सिस्टम का स्तर बफर सिस्टम के भंडारण के आधार पर बफर के पीएच स्तर को दर्शाता है:

विश्लेषण से पता चलता है कि बफर का पीएच मान बफर सिस्टम बनाने वाले पदार्थों की प्रकृति, घटकों की एकाग्रता और तापमान (पीकेए मान इसमें रहता है) पर निर्भर करता है।

प्रोटोलिटिक सिद्धांत के समान, अम्ल, क्षार और एम्फोलाइट्स प्रोटोलाइट्स हैं।

6.2. बफर सिस्टम के प्रकार

एसिड प्रकार बफर सिस्टम

एसिड बफर सिस्टम में कमजोर एसिड एचबी (प्रोटॉन दाता) और लवण बी - (प्रोटॉन स्वीकर्ता) शामिल हैं। बदबू, एक नियम के रूप में, खट्टे मध्य (पीएच) में बनी रहती है<7).

हाइड्रोकार्बोनेट बफर सिस्टम (बफर जोन पीएच 5.4-7.4) - कमजोर कार्बोनिक एसिड एच 2 सीओ 3 (प्रोटॉन दाता) और नमक एचसीओ 3 - (प्रोटॉन स्वीकर्ता) का मिश्रण।

हाइड्रोफॉस्फेट बफर सिस्टम (बफर जोन पीएच 6.2-8.2) - कमजोर एसिड एच 2 पीओ 4 - (प्रोटॉन दाता) और नमक एचपीओ 4 2 - (प्रोटॉन स्वीकर्ता) का संयोजन।

हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम को दो कमजोर एसिड (प्रोटॉन दाताओं) - हीमोग्लोबिन एचएचबी और ऑक्सीहीमोग्लोबिन एचएचबीओ 2 और संबंधित कमजोर एसिड (प्रोटॉन स्वीकर्ता) - जैसे हीमोग्लोबिन - एचबी - और ऑक्सीहीमोग्लोबिन-एन एचबीओ 2 - आयनों द्वारा दर्शाया जाता है।

बुनियादी प्रकार के बफर सिस्टम

मुख्य बफर सिस्टम कमजोर यौगिकों (प्रोटॉन स्वीकर्ता) और लवण (प्रोटॉन दाता) का मिश्रण हैं। पोखर के बीच में बदबू आने लगती है (पीएच>7)।

अमोनियम बफर सिस्टम: एक कमजोर आधार NH 3 H 2 O (प्रोटॉन स्वीकर्ता) और एक नमक - एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट NH 4 + (प्रोटॉन दाता) को मिलाएं। पीएच 8.2-10.2 के लिए बफर जोन।

एम्फोलाइट प्रकार के बफर सिस्टम

एम्फोलिटिक बफर सिस्टम दो नमक या कमजोर एसिड और कमजोर आधार के नमक के मिश्रण से बने होते हैं, उदाहरण के लिए सीएच 3 सीओओएनएच 4, जिसमें सीएच 3 सीओओ - कमजोर मूल शक्ति दिखाता है - एक प्रोटॉन स्वीकर्ता, और एनएच 4 + - एक कमजोर एसिड - प्रोटॉन दाता। एम्फोलाइट प्रकार का एक जैविक रूप से महत्वपूर्ण बफर सिस्टम प्रोटीन बफर सिस्टम है - (एनएच 3 +) एम -प्रोट- (सीएच 3 सीओओ -) एन।

बफ़रिंग सिस्टम कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स का मिश्रण हो सकता है, जो समान आयन (हलाल आयन प्रभाव) उत्पन्न करता है।उदाहरण के लिए, एसीटेट बफर में एसीटेट आयन होते हैं, और हाइड्रोकार्बोनेट बफर में कार्बोनेट आयन होते हैं।

6.3. इन गुलाबों में बफर गुलाब और पीएच भिन्नता का तंत्र। जेंडरसन-हैसलबैक रूबल

एसिड-प्रकार बफ़र्स की क्रिया का तंत्र एसीटेट बफर सिस्टम CH 3 COO - /CH 3 COOH का उपयोग करके देखा जा सकता है, जो एसिड-बेस बैलेंस CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO - (K І =) पर आधारित है। 1.75 10 - 5). गोलोव्ने डेज़ेरेलो एसीटेट आयन एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट CH 3 COONa हैं। जब एक मजबूत एसिड जोड़ा जाता है, तो बेस सीएच 3 सीओओ जुड़ा होता है - धनायन पानी के जुड़ने के कारण, एक कमजोर एसिड में बदल जाता है: सीएच 3 सीओओ - + + एच + ↔ सीएच 3 सीओओएच (एसिड-बेस बैलेंस शिफ्ट हो जाता है) बाएं)। सीएच 3 सीओओ की सांद्रता में परिवर्तन भी कमजोर एसिड की सांद्रता में वृद्धि है और हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया को इंगित करता है। ओस्टवाल्ड के तनुकरण नियम के आधार पर, एसिड की सांद्रता बढ़ाने से इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का स्तर और कम हो जाता है और एसिड व्यावहारिक रूप से आयनित नहीं होता है। इसके अलावा, सिस्टम में: W से वृद्धि, Z और α परिवर्तन, - स्थिरांक, W से /W वृद्धि, de C से - एसिड सांद्रता, C z - नमक सांद्रता, α - इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का चरण।

जब धनायन को पानी में मिलाया जाता है, तो ओटिक एसिड घुल जाते हैं और जोड़े गए OH - आयनों द्वारा बेअसर हो जाते हैं, जो पानी के अणुओं के साथ जुड़ जाते हैं: CH 3 COOH + OH - → CH 3 COO - + H 2 O

(एसिड-बेस बैलेंस को दाहिने हाथ से बदल दिया जाता है)। इसके अलावा, Z बढ़ता है, Z i α बदलता है, - const, Z से / Z बदलता है।

मुख्य और एम्फोलाइट प्रकार के बफर सिस्टम की क्रिया का तंत्र समान है। बफर क्रिया बफर के घटकों के साथ एच + और ओएच - आयनों के जुड़ने और कम-विघटनकारी यौगिकों के निर्माण के कारण एसिड-बेस बैलेंस के विस्थापन पर आधारित है।

अतिरिक्त एसिड के साथ प्रोटीन बफर टूटने का तंत्र: (एनएच 3 +) एम -प्रोट- (सीओओ -) एन + एनएच+ ↔ (एनएच 3 +) एम -प्रोट-(सीओओएच) एन, जोड़ने पर - (एनएच 3 +) एम -प्रोट-(सीओओ -) एन + एमओह- ↔ (एनएच 2) एम - प्रोट-(सीओओ -) एन + एमएच 2 ओ।

H + और OH - (0.1 mol/l से अधिक) की उच्च सांद्रता पर, बफर मिश्रण के घटकों का अनुपात महत्वपूर्ण रूप से बदल जाता है - C / W बढ़ता है या बदलता है और pH बदल सकता है। जिसकी पुष्टि है हेंडरसन-हसेलबाक घाटी,यह जमा को [H + ], DO, α और C से /C s पर सेट करता है। रिव्न्यान्न्या

एक एसिड प्रकार बफर सिस्टम के उपयोग से प्राप्त - मिश्रित ओटिक एसिड और सीएच 3 सीओओएन लवण। बफर समाधान में पानी के आयनों की सांद्रता ओटिक एसिड के आयनीकरण स्थिरांक द्वारा निर्धारित की जाती है:

सापेक्ष से पता चलता है कि पानी में आयनों की सांद्रता K I, α से सीधे संबंध में है, एसिड C की सांद्रता और C के गेट जमा में और C से / C के साथ संबंध है। लघुगणक बराबर भागों और लघुगणक को ऋण चिह्न के साथ लेने पर, लघुगणक रूप बराबर हो जाता है:

बेसिक और एम्फोलाइट प्रकार के बफर सिस्टम के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण एसिड प्रकार के बफर सिस्टम के लिए समान समीकरण पर लागू होता है।

अमोनिया जैसे बुनियादी प्रकार के बफर सिस्टम के लिए, पानी में धनायनों की सांद्रता को परिणामी एसिड के निरंतर एसिड-बेस संतुलन के आधार पर समायोजित किया जा सकता है।

एन.एच. 4 + :

बुनियादी प्रकार के बफर सिस्टम के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक फॉर्मूला:

इस राशि का भुगतान निम्नलिखित पर किया जा सकता है:

फॉस्फेट बफर सिस्टम के लिए HPO 4 2- /H 2 PO 4 - pH को इस प्रकार समायोजित किया जा सकता है:

जहां पीके 2 दूसरे चरण में ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड का पृथक्करण स्थिरांक है।

6.4. बफर रोट्स की संख्या और महत्वपूर्ण कारक

6.5. रक्त प्रणाली बफर

रक्त में 4 मुख्य बफर सिस्टम होते हैं।

1. हाइड्रोकार्बोनेट। इस भाग में क्षमता का 50% होता है। वॉन प्लाज्मा में एक केंद्रीय भूमिका निभाता है और CO2 परिवहन में एक केंद्रीय भूमिका निभाता है।

2.बिलकोवा. इस भाग में 7% क्षमता है।

3. हीमोग्लोबिन, यह क्षमता का 35% होता है। इसे हीमोग्लोबिन और ऑक्सीहीमोग्लोबिन द्वारा दर्शाया जाता है।

4. हाइड्रोफॉस्फेट बफर सिस्टम - 5% क्षमता। हाइड्रोकार्बोनेट और हीमोग्लोबिन बफर सिस्टम समाप्त हो जाते हैं

केंद्रीय और अत्यंत महत्वपूर्ण भूमिका CO2 के परिवहन और स्थापित pH द्वारा निभाई जाती है। रक्त प्लाज्मा का pH मान 7.4 होता है। 2 - सेलुलर चयापचय का एक उत्पाद, जो रक्त में देखा जाता है। यह झिल्ली के माध्यम से एरिथ्रोसाइट्स में फैल जाता है और पानी और एच 2 3 समाधानों के साथ प्रतिक्रिया करता है। अनुपात 7 पर सेट है और पीएच 7.25 होगा। अम्लता बढ़ती है, जिससे प्रतिक्रिया होती है:

एचसीओ 3, जो घुल जाता है, झिल्ली के माध्यम से बाहर निकल जाता है और रक्तप्रवाह में चला जाता है। इस स्तर पर प्लाज्मा का pH 7.4 होता है। जब पैर में शिरापरक रक्त फिर से खो जाता है, तो हीमोग्लोबिन ऑक्सीहीमोग्लोबिन के एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो एक मजबूत एसिड है: ННb + + O 2 ↔ НHbО 2। पीएच कम हो जाता है, जैसे ही एक मजबूत एसिड बनता है, प्रतिक्रिया होती है: एचएचबीओ 2 + एचसीओ 3 - ↔ एचबीओ 2 - + एच 2 3। फिर 2 वायुमंडल में दिखाई देता है। यह CO2 और O2 के परिवहन के तंत्रों में से एक है।

जलयोजन और निर्जलीकरण 2 एंजाइम कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ द्वारा उत्प्रेरित होते हैं, जो एरिथ्रोसाइट्स में पाया जाता है।

स्थानापन्न रक्त के बफरिंग से भी जुड़े होते हैं और अनुभाग से दिखाई देते हैं, जो कि विघटित फॉस्फेट में से एक की उपस्थिति में मुख्य सिद्धांत है।

क्लीनिकों में, आरक्षित रक्त स्तर हमेशा मापा जाता है।

6.6. पोषण और कक्षाओं और परीक्षाओं से पहले अपनी तैयारी की स्वयं जाँच करने का अधिकार

1. किस प्रोटो-लाइटिक ईर्ष्या के संयोजन को देखते हुए, बफर पावर का कारण क्या है?

2. बफ़र सिस्टम और बफ़र क्रिया के बारे में समझ। बफ़र क्रिया का रसायन क्या है?

3. बुनियादी प्रकार के बफर फ़ंक्शन। इसकी बफर क्रिया का तंत्र हेंडरसन-हैसलबैक समीकरण है, जो बफर सिस्टम का पीएच निर्धारित करता है।

4. शरीर के मुख्य बफर सिस्टम और उसकी अंतःक्रियाएँ। बफर सिस्टम का pH मान कितना होता है?

5. बफ़र सिस्टम की बफ़र क्षमता क्या कहलाती है? किस रक्त बफर सिस्टम की क्षमता सबसे अधिक है?

6. बफ़र्स हटाने की विधि.

7. चिकित्सा एवं जैविक अनुसंधान के लिए बफर उपकरणों का चयन।

8. तो, रोगी में एसिडोसिस और अल्कलोसिस से बचा जाता है, क्योंकि रक्त में पानी के आयनों की सांद्रता 1.2.10 -7 mol/l है?

6.7. परीक्षण

1. पंजीकृत प्रणालियों में से कौन सा बफर सिस्टम है?

ए) एचसीएल और NaCl;

बी) एच 2 एसओ 4 और एनएएचएसओ 4;

ग) एच 2 CO 3 और NaHCO 3;

घ) HNO 3 और NaNO 3;

ई) एचसीएलओ 4 और नासीएलओ 4।

2. किस प्रकार के बफर सिस्टम के लिए सूत्र pH = pK समर्थित है?

ए) 0.1 एम NaH 2 PO 4 और 0.1 M Na 2 HPO 4;

बी) 0.2 एम खुराक एच 2 सीओ 3 और 0.3 एम खुराक NaHCO 3 ;

ग) 0.4 एम वितरण एनएच 4 ओएच और 0.3 एम वितरण एनएच 4 सीएल;

डी) 0.5 एम वितरण सीएच 3 सीओओएच और 0.8 एम वितरण सीएच 3 कूना;

ई) 0.4 एम NaHCO 3 टा 0.2 एम समाधान एच 2 सीओ 3।

3. निम्नलिखित में से कौन सा बफर सिस्टम बाइकार्बोनेट बफर सिस्टम है?

ए) एनएच 4 ओएच और एनएच 4 सीएल;

बी)एच 2 3 आई केएचएसओ 3;

ग) NaH 2 PO 4 और Na 2 HPO 4;

घ) सीएच 3 सीओओएच और सीएच 3 सीओओसी;

ई) के 2 एचपीओ 4 आई केएन 2 आरवी 4।

4. किस कारण से बफर सिस्टम का pH pK से अधिक पुराना है?

क) यदि अम्ल और नमक की सांद्रता बराबर है;

बी) यदि एसिड और नमक की सांद्रता बराबर नहीं है;

ग) जब अम्ल और नमक का अनुपात 0.5 हो;

घ) यदि समान सांद्रता पर अम्ल और लवण का संयोजन समतुल्य नहीं है;

ई) जब एसिड सांद्रता नमक सांद्रता से 2 गुना अधिक हो।

5. दिए गए सूत्रों के अनुसार, यह सिस्टम CH 3 COOH और CH के लिए [H+] के अपघटन के लिए उपयुक्त है 3 तो ठीक है?

6. बिना अति बीमा के हम शरीर के बफर सिस्टम तक कैसे पहुँच सकते हैं?

ए) एचसीएल और NaCl;

बी) एच 2 एस और एनएएचएस;

ग) एनएच 4 ओएच और एनएच 4 सीएल;

घ)H 2 CO 3 और NaHCO 3;

e)Ba(OH) 2 और BaOHCl।

7. प्रोटीन बफर का उपयोग किस प्रकार के एसिड-बेस बफर सिस्टम में किया जाना चाहिए?

ए) कमजोर एसिड और आयन;

ग) 2 अम्लीय लवणों के ऋणायन;

ई) एम्फोलाइट्स के आयन और अणु।

8. अमोनियम बफर का उपयोग किस प्रकार के एसिड-बेस बफर सिस्टम में किया जाना चाहिए?

ए) कमजोर एसिड और आयन;

बी) अम्ल और मध्य लवण के आयन;

ग) 2 अम्लीय लवणों के ऋणायन;

घ) कमजोर आधार और धनायन;

ई) एम्फोलाइट्स के आयन और अणु।

9. फॉस्फेट बफर का उपयोग किस प्रकार के एसिड-बेस बफर सिस्टम में किया जाना चाहिए?

ए) कमजोर एसिड और आयन;

बी) अम्ल और मध्य लवण के आयन;

ग) 2 अम्लीय लवणों के ऋणायन;

घ) कमजोर आधार और धनायन;

ई) एम्फोलाइट्स के आयन और अणु।

10. प्रोटीन बफ़र सिस्टम कब बफ़र है?

ए) आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु पर;

बी) जब घास का मैदान जोड़ा जाता है;

ग) अतिरिक्त एसिड के साथ;

घ) तटस्थ मध्य में।

11. निम्नलिखित में से कौन सा सूत्र [OH - ] प्रणाली के अपघटन के लिए उपयुक्त है: NH 4 OH और NH 4 सीएल?

ज़गलना रसायन विज्ञान: सहायक / ओ. वी. झोलनिन; प्रति संस्करण. वी. ए. पोपकोवा, ए. वी. ज़ोल्निना। - 2012. - 400 पीपी.: बीमार।

विज़नचेन्न्या।

प्रयोगशाला अभ्यास में, पीएच मान को प्रभावित करने वाली समस्याओं से निपटना अक्सर आवश्यक होता है। ऐसे ऑर्डर को बफर वाले कहा जाता है।

बफ़र्स विभाजित हैं- जिनका pH व्यावहारिक रूप से तब नहीं बदलता जब उनमें थोड़ी मात्रा में अम्ल और क्षार मिलाए जाते हैं या जब उन्हें पतला किया जाता है।

बफ़र्स चार प्रकार के हो सकते हैं:

1. एक कमजोर अम्ल भी मजबूत होता है।उदाहरण के लिए, एसीटेट बफर समाधान सीएच 3 सीओओएच + सीएच 3 सीओओएच (पीएच = 4.7)।

2. आधार कमजोर और मजबूत है.उदाहरण के लिए, अमोनियम बफर समाधान एनएच 4 ओएच + एनएच 4 सीएल (पीएच = 9.2)।

3. दो खट्टे नमक का मिश्रण.उदाहरण के लिए, फॉस्फेट बफर समाधान NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 (pH = 8)। और यहां कमजोर अम्ल की भूमिका प्रबल होती है।

अमीनो एसिड और प्रोटीन बफर कार्य।

क्रिया का तंत्र.

बफ़र्स की क्रिया इस तथ्य पर आधारित है कि वे या बफ़र अणु H + या BIN - एसिड के आयनों को बांधते हैं जो उनमें पेश किए जाते हैं, या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की उपस्थिति। उदाहरण के लिए, यदि आप एसीटेट बफर मिश्रण CH 3 COOH + CH 3 COOH में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाते हैं, तो प्रतिक्रिया होगी:

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

सीएच 3 सीओओ - + एच + = सीएच 3 सीओओएच

सीएच 3 सीओओ - आयन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के एच + धनायनों के साथ बातचीत करके, ओटिक एसिड के अणुओं को भंग कर देते हैं, जिसके कारण एच + का संचय नहीं होता है, इसलिए उनकी एकाग्रता व्यावहारिक रूप से बदल जाती है, और पीएच मान नहीं बदलता है।

जब एसीटेट बफर समाधान (उदाहरण के लिए, NaOH) में जोड़ा जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COOH + H 2 O

सीएच 3 सीओओएच + बिन - = सीएच 3 सीओओ - + एच 2 ओ

ओटिक एसिड के H + धनायन OH - आयनों के साथ मिलकर पानी में घुल जाते हैं। अम्ल की सांद्रता बदल जाती है। बर्बाद हुए H+ धनायनों के बजाय, ओटिक एसिड CH3COOH के पृथक्करण के परिणामस्वरूप, H+ धनायन फिर से प्रकट होते हैं, और उनकी अत्यधिक सांद्रता बहाल हो जाती है और pH मान नहीं बदलता है।

बफ्फर क्षमता।

कोई भी बफर समाधान अम्ल या पानी मिलाने तक व्यावहारिक रूप से पीएच मान को संरक्षित रखता है, फिर यह एक गीत बनाएगा बफ्फर क्षमता.

बफ्फर क्षमता -फिर एक मजबूत एसिड की मात्रा (मोल्स) सीमित होती है, इसलिए आप 1 लीटर तक बफर समाधान जोड़ सकते हैं ताकि इसका पीएच एक से अधिक न बदले।

तैयार।

बफ़रिंग शक्ति और भी कमज़ोर प्रतीत होती है, क्योंकि एक घटक की सांद्रता दूसरे की सांद्रता से 10 गुना अधिक होती है। इसलिए, भाप की समान सांद्रता प्राप्त करने के लिए बफर समाधान अक्सर दोनों घटकों की समान सांद्रता को मिलाकर या एक घटक में समान मात्रा में अभिकर्मक जोड़कर तैयार किया जाता है।

बफर अमोनियम मिश्रण तैयार करने के लिए, 10% के द्रव्यमान अंश के साथ NH 4 सीएल समाधान के 100 मिलीलीटर और 10% के द्रव्यमान अंश के साथ NH 4 OH समाधान के 100 मिलीलीटर को मिलाएं और आसुत जल के साथ मिश्रण को 1 लीटर तक पतला करें।

ज़स्तोसुवन्न्या।

प्रतिक्रिया के दौरान माध्यम के पीएच मान को बनाने और बनाए रखने के लिए रासायनिक विश्लेषण और जैव रासायनिक विश्लेषण में बफ़र्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

उदाहरण के लिए, बा 2+ आयन एसीटेट बफर समाधान की उपस्थिति में डाइक्रोमेट आयन सीआर 2 प्रो 7 2- के साथ वर्षा में सीए 2+ आयनों को मजबूत करते हैं; जब धातु धनायनों की समृद्धि की पहचान की जाती है, तो कॉम्प्लेक्सोमेट्री विधि का उपयोग करके अतिरिक्त ट्रिलोन बी के लिए बफर अमोनियम यौगिकों का उपयोग किया जाता है।

बफ़र्स जैविक सामग्री और वस्त्रों के इस्पात को सुनिश्चित करेंगे। शरीर में मुख्य बफर सिस्टम हाइड्रोकार्बोनेट, हीमोग्लोबिन, फॉस्फेट और प्रोटीन हैं। इसके अलावा, सभी बफर सिस्टम की क्रियाएं आपस में जुड़ी हुई हैं। वे पानी हैं जो आसन से बाहर आए या भाषण के आदान-प्रदान की प्रक्रिया में बसे, बफर सिस्टम के घटकों में से एक से जुड़े हुए हैं। हालाँकि, कुछ बीमारियों के साथ, रक्त पीएच मान में बदलाव हो सकता है। किसी अम्लीय क्षेत्र में रक्त के pH मान में सामान्य pH मान 7.4 से ऊपर की कमी को कहा जाता है अम्लरक्तता, घास के मैदान के पास - क्षारमयता।एसिडोसिस हृदय संबंधी मधुमेह के महत्वपूर्ण रूपों, खराब शारीरिक गतिविधि और सूजन प्रक्रियाओं के दौरान होता है। गंभीर यकृत या जिगर की विफलता या बिगड़ा हुआ श्वास के मामले में, क्षारमयता हो सकती है।