Допомога по Теле2, тарифи, питання

Оцтовокислий кальцій являє собою білу кристалічну або аморфну ​​речовину, яка добре розчиняється у воді. Також кальцієва сіль оцтової кислоти буває у вигляді голок чи гранул. Засіб має яскраво виражений запах та смак оцту. Молекулярна маса сполуки = 158,1 г на моль. Розкладання та плавлення солі відбувається при 160 градусах за Цельсієм.

Отримують речовину шляхом впливу оцтовою кислотою на оксид, гідроксид або .

З'єднання використовують:

• у лабораторіях для отримання ацетону , складних ефірів оцтової кислоти , ацетату калію , аналогів сухого спирту;
• в якості каталізатора при приготуванні лавсана у текстильній промисловості;
• у харчовій промисловості як консервант E263 ;
• в медицині як адсорбенту аніонів фосфорних кислот для відновлення рівня кальцію у пацієнтів з нирковою недостатністю, що знаходяться на .

Формула дигідрату Ацетату Кальція : Ca(CH3COO)2 2H2O.

Фармакологічна дія

Нормалізує баланс фосфору-кальцію в крові.

Фармакодинаміка та фармакокінетика

Речовина абсорбує фосфор із шлунково-кишкового тракту, знижує його сироватковий рівень. Також засіб має здатність відновлювати позитивний баланс Ca у пацієнтів із захворюваннями нирок будь-якого ступеня тяжкості (у тому числі тих, що проходять гемодіаліз або перитонеальний діаліз ).

Показання до застосування

Лікарський засіб використовують:

• при проведенні гемодіалізу і перитонеального діалізу ;
• хворим гіперфосфатемією, з низьким рівнем кальцію за недостатньо ефективної дієти;
• для мінералізації кісток та зниження рівня фосфору у сироватці крові;
• у складі різних препаратів для лікування опіків, , Для поповнення крововтрат.

Протипоказання

• при гіперкальціємії ;
• пацієнтам з тяжкою судинної кальцифікації ;
• за наявності його компоненти.

Побічна дія

Під час проведення терапії засобом побічні реакції зазвичай не виявляються.

Кальція Ацетат, інструкція із застосування (Спосіб та дозування)

Якщо речовина входить до складу багатокомпонентних розчинів для внутрішньовенного введення, використовувати її слід відповідно до інструкції, що додається до препаратів.

Кальція Ацетату призначають перорально, під час їжі.

Максимальна кількість речовини, яку безпечно приймати на день – 1500 мг.

Дозування встановлюється в індивідуальному порядку за результатами аналізів на кальцій та фосфати.

Тривалість лікування визначається лікарем.

Передозування

Симптоми систематичного передозування лікарським засобом: нудота, втрата апетиту. Рекомендується припинити прийом засобу.

Можливі негативні наслідки та шкода харчового консерванту Е263 Ацетат кальцію для організму людини дотепер не були повністю підтверджені та науково обґрунтовані. Тому в даний час харчовий консервант Е263 Ацетат кальцію заборонено у низці країн світу. Однак, на території Європи, США, а також Російської Федерації харчова добавка Е263 дозволена до використання у виробництві продуктів харчування.

Крім того, за міжнародною класифікацією харчового консерванту Е263 Ацетату кальцію надано статус "умовно безпечна" харчова добавка для життя і здоров'я людини. Хімічно активне з'єднання ацетат входить до складу харчового консерванту Е263 та зумовлює консервуючі властивості речовини. Ацетат калію - це сіль оцтової кислоти, яку одержують у результаті на кислоту карбонатом кальцію. Харчовий консервант Е263 Ацетат кальцію є кристалічною речовиною, яка чудово розчиняється у водних розчинах і відрізняється характерним оцтовим запахом.

Хоча Е263 і має властивості консерванту, речовину частіше використовують у хімічній промисловості для виробництва ацетону. Харчовий консервант Е263 Ацетат кальцію використовують як добавку у процесі виробництва кормів для худоби. У харчовій промисловості, а як і фармакологічному виробництві ацетат кальцію виконує роль дезінфектора, тобто. речовини, яка має потужні антимікробні та противірусні здібності.

Нерідко харчовий консервант Е263 Ацетат кальцію входить до складу продуктів харчування як регулятор кислотності. Ацетат здатний пом'якшити від природи кислий смак деяких продуктів. Найчастіше харчовий консервант Е263 використовують у виробництві хлібобулочних виробів. Консервант здатний запобігати появі та розвитку так званої «картопляної хвороби» або бактерії виду Bacillus mesentericus.

Шкідливість харчового консерванту Е263 Ацетат кальцію

Основна шкода харчового консерванту Е263 Ацетат кальцію у хімічному складі сполуки. Харчовий консервант Е263 Ацетат кальцію здатний завдати істотної шкоди здоров'ю людей, які страждають від індивідуальної непереносимості харчових добавок. Вчені довели, що Е263 Ацетат кальцію не здатний надавати канцерогенного, токсичного або отруйного впливу на організм людини.

Варто зазначити, що ацетат кальцію, який входить до хімічного складу сполуки, вважається алергеном, який здатний провокувати стійкі алергічні реакції та напади задухи. Незважаючи на можливу шкоду харчового консерванту Е263 Ацетат кальцію, медики не встановлювали гранично допустимі норми щоденного споживання харчової добавки в їжу у складі продуктів харчування.

Враховуючи негативний вплив, який можуть вплинути на дитячий організм на харчові добавки, лікарі рекомендують батькам намагатися виключати з раціону харчування дитини продукти харчування, які містять небезпечні консерванти, в тому числі і Е263 Ацетат кальцію.

Якщо Вам сподобалась інформація, будь ласка, натисніть кнопку

Ca(CH 3 COO) 2 . Його традиційна назва «пригоріло-деревна сіль» походить від тих часів, коли речовину отримували сухою перегонкою деревини. Часто даний реактив випускається у вигляді моногідрату Ca(CH 3 COO) 2 ∙H 2 O.

Властивості

Оцтовокисла сіль кальцію - аморфна або у вигляді голчастих кристалів речовина, без кольору, з кислим смаком та легким запахом оцту. Добре розчиняється у воді, не розчиняється у спирті. При нагріванні до +160 С плавиться і розкладається на ацетон і карбонат кальцію. Чи не горить, не вибухає.

Не токсичний для людини, вважається безпечною речовиною, але може спричиняти алергічні реакції та індивідуальну непереносимість. При роботі з ним слід використовувати засоби захисту, працювати у приміщенні, не приймати реактив всередину. Сушити та зберігати речовину не можна біля відкритого вогню (при нагріванні розкладається на пожежонебезпечний та токсичний ацетон). Зберігають оцтовокислу сіль кальцію в мішках або ящиках із поліетиленовими вкладишами, у сухих приміщеннях, при температурі від -20 до +35 °С.

Застосування

— Основна сфера використання — харчопром. Це дозволена в РФ, Євросоюзі та США харчова добавка Е263. Вона застосовується при випіканні хлібобулочних виробів для захисту їх від «картопляної хвороби», яка робить м'якоть хліба липкою, неїстівною, з неприємним запахом.

— Ацетат кальцію має виражений антимікробний ефект, не дає розмножуватися грибкам і бактеріям, тому є ефективним консервантом.

— Реактив додають до різних фруктових та овочевих консервів для того, щоб зробити їх кислий смак менш вираженим.

— Кальцій оцтовокислий — це сіль-плавник, за допомогою якого досягають більшої густини рослинних тканин.

— У фармакології цінується здатність речовини нормалізувати баланс кальцію в організмі людини. При цьому ацетат кальцію (торгова назва «Нефродін») не викликає мінералізацію судин, тому його можна використовувати хворим із нирковою недостатністю будь-якого ступеня, навіть тим, хто проводить процедури гемодіалізу. Крім того, речовина активно пов'язує фосфати, не містить магнію та алюмінію, слабо всмоктується у кишечнику. Реактив застосовується у фармакології та як допоміжна речовина.

— У сільському господарстві використовується як дезінфікуюча добавка та консервант для додавання до кормів.

— У хімічних лабораторіях за допомогою ацетату кальцію одержують ацетон, ацетат калію, складні ефіри оцтової кислоти.

- З'єднання застосовують як каталізатор у процесі виробництва хімічних волокон (лавсану).

— Оцтовокисла сіль кальцію входить до складу одного із видів сухого пального.

- У текстильній галузі хімреактив - протрава для тканин.

— Сіль використовують у парфумерії та косметиці як ароматизатор.

Ацетат кальцію, а також широкий спектр інших хімічних реактивів ви можете знайти в магазині «ПраймКемікалсГруп». Також у нас у продажу лабораторний посуд та обладнання, засоби захисту, медичне приладдя. Є доставка, але можливий і самовивіз із Митищ. Кваліфікований персонал допоможе вибрати потрібний товар. Наші ціни та рівень сервісу приємно здивують вас.

Ацетат кальцію є хімічною сполукою – кальцієвою сіллю оцтової кислоти, що є добре розчинною у воді безбарвною кристалічною речовиною з хімічною формулою (CH3COO)2Ca. У харчовій промисловості використовується як харчова добавка, що має назву Е263.

Ацетат кальцію застосовують:

• У хімічній промисловості – під час виробництва ацетону;
• У харчовій промисловості як консервант;
• При виробництві кормів;
• У фармакологічному виробництві – при виробництві дезінфікуючих засобів із сильними антимікробними та противірусними властивостями.

Одержання ацетату кальцію

Раніше ця сполука мала назву «пригоріло-деревна сіль». Це було пов'язано зі способом отримання ацетату кальцію, для чого використовували суху перегонку деревини, що викликає в більшості випадків обвуглювання або пригоряння.

У промислових масштабах це з'єднання не виробляють. В лабораторних умовах одержання ацетату кальцію відбувається впливом оцтової кислоти на гідроксид, оксид чи карбонат кальцію.

Застосування ацетату кальцію у харчовій промисловості

Ацетат кальцію (Е263) відноситься до групи харчових консервантів з індексом від E-200 до E-299, які застосовують для збільшення терміну зберігання продуктів, що відбувається завдяки пригніченню росту та розмноження бактерій або грибків.

Консервант Е263 дозволено до застосування в Росії, країнах Євросоюзу та США. Однак, наслідки, які можуть виникати від застосування ацетату кальцію у складі харчових продуктів, повністю не вивчені. Тому в ряді країн ця сполука заборонена до використання при виробництві продуктів харчування, та харчовому консерванту Е263 з міжнародної класифікації надано статус «умовно безпечної» для життя та здоров'я людини харчової добавки.

Крім збільшення терміну зберігання, ацетат кальцію також застосовують як регулятор кислотності та ущільнювача рослинних тканин. Ця сполука пом'якшує природний кислий смак деяких продуктів харчування.

Найбільш широке застосування ацетат кальцію (Е263) отримав при виробництві хлібобулочних виробів як засіб для боротьби з картопляною хворобою.

Дане захворювання найчастіше розвивається у пшеничному хлібі на тлі зниженої кислотності та підвищеної вологості при тривалому зберіганні в теплому приміщенні, що сприяє утворенню в хлібі надмірної кількості декстринів, альдегідів та інших сполук з неприємним різким запахом. Від цього м'якоть хліба стає липкою, що робить його непридатним для споживання.

Запобігти розвитку «картопляної хвороби» у готовому хлібі неможливо, оскільки суперечки картопляної палички термостійкі. Тому ацетат кальцію додають у борошно в процесі замішування тіста.

Шкода ацетат кальцію – харчового консерванту Е263

Доведено, що Е263 не має канцерогенного, токсичного або отруйного впливу на людський організм. Однак основна шкода цього харчового консерванту полягає в його хімічному складі, який є небезпечним для людей з непереносимістю харчових добавок.

Також згідно з багатьма дослідженнями ацетат кальцію є потужним алергеном, здатним провокувати напади ядухи та стійкі алергічні реакції. Однак дослідженнями не виявлено гранично допустимих норм щоденного споживання Е263 у складі продуктів харчування.

Таким чином, ацетат кальцію у складі продуктів харчування становить небезпеку для людей з:

• індивідуальною непереносимістю харчових добавок;
• Алергічні хвороби.

Також медики радять батькам намагатися виключати з дитячого раціону харчування продукти, які містять цей небезпечний консервант.

Чомусь укладачі ЄДІ вважають, що треба знати, як розкладаються ацетати. Хоча у підручниках цієї реакції немає. Різні ацетати розкладаються по-різному, але запам'ятаємо реакцію, яка трапляється в ЄДІ:

при термічному розкладанні ацетату барію (кальцію) виходить карбонат барію (кальцію) і ацетон!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

По суті, при цьому відбувається декарбоксилювання:

Відповіді:

1.1. При спільному гідролізі солей, одна з яких гідролізується по катіону, а інша - по аніону, гідроліз взаємно посилюється і йде до утворення кінцевих продуктів гідролізу обох солей: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Аналогічно: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Послідовність реакцій:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 +3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = не реагують (оскільки несолетворний оксид)

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид)

CrO + H 2 O = (не реагують, оскільки гідроксид хрому (II) нерозчинний)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид)

SiO 2 + H 2 O = (не реагують, оскільки гідроксид кремнію (IV), тобто кремнієва кислота - нерозчинна)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (реагують, тому що виходить розчинний гідроксид – марганцева кислота)

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. При гідролізі бінарних сполук виходить гідроксид першого елемента та водневе з'єднання другого елемента. У разі гідриду другим продуктом буде просто водень:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 При пропущенні аміаку через розчини багатоосновних кислот можуть виходити середні або кислі солі, залежно від того, який із реагентів надміру:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (кислота надлишку)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (аміак у надлишку)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

(Фактично це та сама реакція, що і:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OН = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4 ,

але формулу NH 4 OН зараз писати не прийнято).

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Хоча насправді спочатку піде така реакція:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (оскільки аміак діє як луг)

А потім: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Загалом, у будь-якому випадку за достатньої кількості аміаку вийде комплекс і яскраво-синє фарбування!

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn(OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (двовалентна мідь відновлюється до одновалентної)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (розб) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

оскільки розведена сірчана кислота перестав бути сильним окислювачем, йде звичайна обмінна реакція.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (кінець) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

оскільки концентрована сірчана кислота є сильним окисником, то залізо +2 окислюється до заліза +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

оскільки сірководень є відновником, то залізо +3 відновлюється до заліза +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH – не реагують

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Сu + 2H 2 SO 4 (кінець) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Сu + HCl – не реагують

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Здавалося б, при розкладанні нітрату заліза (II) мають вийти оксид заліза (II), оксид азоту (IV) та кисень. Але хитрість у тому, що оскільки в оксиді заліза (II) залізо має не вищий ступінь окислення, а в реакції виділяється кисень, то залізо окислюватиметься до +3 і вийде оксид заліза (III):

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

У цій реакції відразу два відновники – залізо та кисень. З коефіцієнтами буде так:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

У цій реакції нічого особливого немає, крім того, що часто забувають, що мідь відноситься до тих металів, при розкладанні яких виходить оксид металу, а не сам метал:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

А ось усі метали, які за міддю, при розкладанні своїх нітратів даватимуть уже просто метал.

Правильні відповіді: а, б, в, д (у кумол взагалі немає гідроксильної групи, це арен).

Правильні відповіді: (у стиролі взагалі немає гідроксильної групи, це арен).

Правильні відповіді: г (у толуолі взагалі немає гідроксильної групи, це арен).