Tele2, टैरिफ, भोजन पर सहायता

अंतरिक्ष में, तटस्थ परमाणुओं में por_vnyannі z rozpodіl elektronї schіlnostі में कई नाभिक होते हैं, scho utvoryuyut zv'yazyok दिया जाता है।

ध्रुवीयता की एक बड़ी दुनिया की तरह, लिंक विचित्र है, परमाणुओं पर प्रभावी चार्ज की श्रेणी।

प्रभावी आवेश को इलेक्ट्रॉनों के आवेश के बीच अंतर के रूप में दिखाया जाता है, जो कि नाभिक के पास अंतरिक्ष के वास्तविक क्षेत्र में स्थित होता है, और नाभिक का आवेश होता है। हालांकि, यह दृष्टिकोण कम बुद्धिमान और अनुमानित अर्थ है, एक अणु में एक ऐसे क्षेत्र को स्पष्ट रूप से देखना असंभव है जिसे विशेष रूप से आसपास के परमाणु में शामिल किया जा सकता है, और कई लिंक के लिए - एक विशिष्ट लिंक के लिए।

एक प्रभावी आवेश की उपस्थिति को परमाणुओं के आवेशों के प्रतीकों द्वारा निरूपित किया जा सकता है (उदाहरण के लिए, H + - Cl - de - प्राथमिक आवेश का एक भाग)।

मेझे सभी रासायनिक बंधन, डायटोमिक होमोन्यूक्लियर अणुओं में बंधनों की एक छोटी सी चिंगारी के लिए - कि दूसरी दुनिया ध्रुवीय है। सहसंयोजक बंधन थोड़ा ध्रुवीय लगता है। आयनिक लिंक दृढ़ता से ध्रुवीय होते हैं।

विभाग भी

द्झेरेला

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

• ध्रुवीय तीर
• ध्रुवीय अभियान

अन्य शब्दकोशों में "रासायनिक बंधों की ध्रुवीयता" भी देखें:

रासायनिक बंधों की ध्रुवीयता- विशेषता रसायनिक बंध(डिव। रासायनिक लिंक), जो नाभिक के पास अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉनिक बैंड के पुनर्वितरण को दर्शाता है, तटस्थ परमाणुओं में बैंड के बाहरी बैंड के बराबर है, जो पूरे बंधन को स्थापित करता है।

विचारों में भिन्नता- Vіkіslovarі लेख "polyarnіst" में Polarnіst (← lat। polaris ... Vіkіpedіya

रासायनिक ध्वनि- ... विकिपीडिया

अणु- ऑक्सीजन अणुओं में परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों की योजना।

वैलेंस (रसायन।)- संयोजकता (अक्षांश वैलेंटिया शक्ति से), रासायनिक बंधों की स्थापना से पहले एक परमाणु का निर्माण। जब तक आप सेंट में प्रवेश करते हैं, तब तक अणु में अन्य परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखना प्रथागत है, जिसके साथ परमाणु बंधन बनाता है। वी। समझने के लिए मौलिक में से एक ... ग्रेट रेडियंस्का इनसाइक्लोपीडिया

वैलेंस- मैं वैलेंस (अक्षांश वैलेंटिया ताकत से) परमाणु के निर्माण तक रासायनिक बंधों की स्थापना तक। जब तक आप सेंट में प्रवेश करते हैं, तब तक अणु में अन्य परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखना प्रथागत है, जिसके साथ परमाणु बंधन बनाता है। वी। मौलिक में से एक ... ग्रेट रेडियंस्का इनसाइक्लोपीडिया

ओकटेट नियम- कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) में तारे ऑक्टेट नियम के अनुसार 8 इलेक्ट्रॉनों द्वारा annealed होते हैं। इसके अलावा, CO2 एक स्थिर अणु है। ऑक्टेट रूल (ऑक्टेट थ्योरी) को जी.एन. लेविस ने कारणों की व्याख्या करने के लिए प्रस्तावित किया था ... विकिपीडिया

स्ट्रक्चरल केमिस्ट्री- संरचनात्मक रसायन विज्ञान को विभाजित किया गया है, रसायन विज्ञान का क्षेत्र, जो विभिन्न भाषणों के विभिन्न भौतिक और भौतिक और रासायनिक अधिकारियों के बीच उनके रासायनिक और प्रतिक्रियावादी भवन के साथ संबंध विकसित करता है। संरचनात्मक रसायन विज्ञान को केवल ज्यामितीय रूप से ही नहीं देखा जाता है ... विकिपीडिया

वैद्युतीयऋणात्मकता- (χ) मूल रूप से रासायनिक शक्तिएक परमाणु की, परमाणु के zdatnostі molіkі zmіschuvat की एक kіlkіsna विशेषता स्वयं zagalni elektronnі शर्त। परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता की आधुनिक समझ अमेरिकी रसायनज्ञ एल. पॉलिंग द्वारा प्रस्तुत की गई थी।

संवयविता- परमाणु नाभिक के समावयवीकरण से न भटकें। आइसोमेरिया (ग्रीक ἴσος "बराबर", में μέρος "चस्तका, भाग") एक ऐसी घटना है जो कुछ रासायनिक क्षेत्रों (आइसोमर्स) में पाई जाती है, हालांकि, गोदाम के बाहर आणविक वजन, एले ... ... विकिपीडिया

दो अलग-अलग सहसंयोजक बंधों में अंतर करें: गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय. एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के मामले में, एक इलेक्ट्रॉनिक धुंध इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के साथ संतृप्त होती है, या एक बंधन की इलेक्ट्रॉनिक धुंध, दोनों परमाणुओं के चारों ओर सममित रूप से फैलती है। बट एक डायटोमिक अणु है जो एक तत्व के परमाणुओं से बना होता है: एच 2, सीएल 2, ओ 2, एन 2, एफ 2 और अन्य, जिसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक ही दुनिया में दोनों परमाणुओं से संबंधित होती है। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के मामले में, इलेक्ट्रॉन बंधन अधिक श्रव्य विद्युतीयता के साथ परमाणु में विस्थापित हो जाता है। बट घातक अकार्बनिक यौगिकों के अणु हो सकते हैं: एचसीएल, एच 2 ओ, एच 2 एस, एनएच 3 और अन्य।

परमाणुओं की दृश्यमान वैद्युतीयऋणात्मकता

एक अणु में धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के विद्युत केंद्र एक बिंदु पर नहीं चलते हैं, बल्कि गायन रेखा पर स्थित होते हैं।

स्थायी विद्युत द्विध्रुवीय क्षण के साथ ध्रुवीय अणु

ज़ागल्नी तटस्थता पर अणु विद्युत द्विध्रुवीय इज़ चार्ज q - - क्लोरीन परमाणु पर और q + - पानी के परमाणु पर। ऐसे लिंक और अणु कहलाते हैं ध्रुवीय. अणु q में परमाणुओं के आवेश कहलाते हैं प्रभावी शुल्क(HCl अणु के लिए, q cl = -0.18; और q n = +0.18 इलेक्ट्रॉन के निरपेक्ष आवेश का, आयनिकता की डिग्री है

ध्रुवीयता बंधन और अणु की दुनिया - द्विध्रुवीय विद्युत क्षण(μ - "म्यू") सृजन द्वारा दर्शाया गया

μ = qℓ, Cl∙m या μ = qℓ/3.33∙10 -30, D

de q प्रभावी प्रभार है; द्विध्रुव की लंबाई है। द्विध्रुवीय (सिस्टम SI) के विद्युत क्षण की इकाई को 3.33 10 -30 C m (कूलम्ब मीटर) = 1D (D - डेबी) के रूप में व्यक्त किया जाता है।

द्विध्रुव का विद्युत आघूर्ण एक सदिश राशि है। सीधे योग को मानसिक रूप से सकारात्मक चार्ज से नकारात्मक चार्ज में ले जाया जाता है - एक खुश इलेक्ट्रॉनिक निराशा में। ध्रुवीय अणुओं में तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता में जितना अधिक अंतर होता है, द्विध्रुव का विद्युत क्षण उतना ही अधिक होता है।

समृद्ध-परमाणु अणुओं के लिए, समान बंधनों और अणुओं के द्विध्रुवीय क्षणों के बारे में समझने में अंतर होता है। उनके द्विध्रुव आघूर्ण के अणुओं में कुछ कड़ियों की उपस्थिति के लिए शार्पों को समांतर चतुर्भुज के नियम के अनुसार जोड़ा जाता है, फिर यह अणु के आकार पर निर्भर करता है, जो कि कड़ियों की प्रत्यक्षता, परिणामी द्विध्रुव से निर्धारित होता है। क्षण द्विध्रुवीय क्षण में है, अन्य लिंक की ध्रुवीयता के मूल्य की परवाह किए बिना, शून्य तक पहुंच सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक रैखिक सीओ 2 अणु गैर-ध्रुवीय (μ = 0) है, हालांकि त्वचा बंधन सी = अधिकतम द्विध्रुवीय क्षण (μ = 2.7 डी)।

2.7 डी 2.7 डी

अणु जो एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का बदला लेते हैं, कहलाते हैं गैर-ध्रुवीयया होम्योपोलर. ऐसे अणुओं में, इलेक्ट्रॉन धुंध दोनों परमाणुओं के नाभिक के बीच सममित रूप से वितरित किया जाता है, और नाभिक, हालांकि, नए पर विकसित होता है। बट सरल भाषणों के अणु हो सकते हैं, जो एक तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं: एच 2, सीएल 2, ओ 2, एन 2, एफ 2 और अन्य। ऐसे अणुओं के द्विध्रुव का विद्युत आघूर्ण शून्य के बराबर होता है।

एक उज्ज्वल विद्युत क्षेत्र के प्रवाह के तहत ध्रुवीकृत अणुओं (और कुछ लिंक) की गुणवत्ता को कहा जाता है ध्रुवीकरण. त्से को देखा जा सकता है और ध्रुवीय अणु द्वारा निर्मित क्षेत्र के प्रवाह के तहत, जो आ रहा है। इसलिए, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ध्रुवीकरण का बहुत महत्व हो सकता है।

अणु की ध्रुवीयता और द्विध्रुवीय के विद्युत क्षण की जांच करना महत्वपूर्ण है। भाषण निर्माण की प्रतिक्रिया बाकी के साथ जुड़ी हुई है। ध्वनि, अणु के द्विध्रुव का विद्युत क्षण जितना अधिक होगा, भाषण की प्रतिक्रियाशीलता उतनी ही अधिक होगी। द्विध्रुवीय का विद्युत क्षण भी भाषणों की विविधता से संबंधित है। rіdine के ध्रुवीय अणु "समान में समान रूप से भिन्न" के सिद्धांत के अनुसार अपने इलेक्ट्रोलाइट्स के विद्युत पृथक्करण में शामिल होते हैं।

पानी के परमाणु +0.17 पर, क्लोरीन परमाणु में एले पर -0.17।
ध्रुवीयता की एक बड़ी दुनिया के रूप में, परमाणुओं पर प्रभावी चार्ज के मामले में लिंक सबसे अधिक बार विकृत होता है।

प्रभावी आवेश को इलेक्ट्रॉनों के आवेश के बीच अंतर के रूप में दिखाया जाता है, जो कि नाभिक के पास अंतरिक्ष के वास्तविक क्षेत्र में स्थित होता है, और नाभिक का आवेश होता है। हालाँकि, यह zahіd कम चतुर और अनुमानित [दृश्यमान] अर्थ है, अणु में उस क्षेत्र को स्पष्ट रूप से देखना असंभव है जिसे विशेष रूप से आसपास के परमाणु के लिए और लिंक की संख्या के लिए - एक विशिष्ट लिंक के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

एक प्रभावी आवेश की उपस्थिति को परमाणुओं के आवेशों के प्रतीकों द्वारा निरूपित किया जा सकता है (उदाहरण के लिए, H δ+ - Cl δ− , de - प्राथमिक आवेश का भाग) O - = C 2 + = O - (\displaystyle (\stackrel (-)(\mbox(O)))=(\stackrel (2+)(\mbox(C)))=(\stackrel (-)( \mbox(O))))(ओ δ− =सी 2δ+ =ओ δ−), एच δ+ -ओ 2δ− -एच δ+ ।

मेझे सभी रासायनिक बंधन, डायटोमिक होमोन्यूक्लियर अणुओं में बंधनों की एक छोटी सी चिंगारी के लिए - कि दूसरी दुनिया ध्रुवीय है। सहसंयोजक बंधन थोड़ा ध्रुवीय लगता है। आयनिक लिंक दृढ़ता से ध्रुवीय होते हैं।

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आयनियम, सहसंयोजक और धातु बंधन

रासायनिक बंधों के प्रकार। भाग 1।

रसायन शास्त्र। रासायनिक ध्वनि। सहसंयोजक बंधन और योग विशेषताएं। फॉक्सफोर्ड ऑनलाइन प्रशिक्षण केंद्र

रासायनिक संबंध ध्रुवीयता डोविज़िना कोवलेंटना वोडनेवा इओना ओडीई ईडीआई रसायन शास्त्र 2017 कार्य 3

रसायन शास्त्र। कार्बनिक परतों में सहसंयोजक रासायनिक बंधन। फॉक्सफोर्ड ऑनलाइन प्रशिक्षण केंद्र

उपशीर्षक

प्रभावी शुल्क

विभिन्न तरीकों (ऑप्टिकल, स्पेक्ट्रोस्कोपी,) द्वारा लिए गए प्रभावी चार्ज का मूल्य एनएमआर, क्वांटम-रासायनिक विश्लेषणों के आधार पर भी) भिन्न हो सकते हैं। प्रोटीन नायवने nі मान svіdchat, scho परमाणुओं में z'dnannya vysnyh zarіzіnі v ne [vіdnі निरपेक्ष चार्ज electron दें] और विशुद्ध रूप से ioniс spoluchі नहीं।

Mittevy और प्रेरित द्विध्रुव।

अणु एक गतिशील प्रणाली है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों की निरंतर गति होती है और नाभिक का सह-उत्पादन होता है। इसके लिए मैंने उन्हें प्रभार दिया था, लेकिन मैं सुवोरो तेज हो सकता था। उदाहरण के लिए, Cl 2 अणु को गैर-ध्रुवीय मूल्यों पर लाया जा सकता है: विद्युत, क्षण, द्विध्रुव का मान शून्य के बराबर होता है। हालांकि, त्वचा के क्षण में, क्लोरीन में एक परमाणु में आवेश में समय परिवर्तन होता है: Cl δ+ → Cl − या Cl − Cl δ+ समाधान के साथ मित्तेविख माइक्रोडिपोल्स. परमाणु समान हैं या नहीं, आवेशों के विस्थापन के समान, औसत गुलाब आवेशों को एक बार में विभाजित करता है और द्विध्रुवीय क्षण के औसत शून्य मान को दर्शाता है।
ध्रुवीय अणुओं के लिए, त्वचा के क्षण में द्विध्रुवीय क्षण का मान कभी-कभी अधिक होता है या कभी-कभी 1 औसत मूल्य से कम होता है। सीधे और मिट के द्विध्रुवीय का परिमाण द्विध्रुवीय के निरंतर क्षण को बेज़पेरर्वनिह कोलिवनी के बराबर है। इस तरह, क्या एक गैर-ध्रुवीय और एक ध्रुवीय अणु (मैं परमाणु पर nіy) को परिमाण और सीधे मितविह माइक्रोडिपोल द्वारा आवधिक छोटे लोगों की निरंतरता के रूप में देखा जा सकता है।

जब विभिन्न परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन स्थापित होता है, तो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी बड़े नकारात्मक परमाणु पर स्थानांतरित हो जाती है। अणुओं के ध्रुवीकरण की ओर ले जाने के लिए, सभी डायटोमिक अणु, जो असंगत तत्वों से बने होते हैं, दूसरी दुनिया में ध्रुवीय प्रतीत होते हैं। तह अणुओं में, ध्रुवता अणु की ज्यामिति में निहित होती है। ध्रुवीयता के उद्भव के लिए यह आवश्यक है कि सकारात्मक और नकारात्मक हमलों के विभाजन का केंद्र न छूटे।

अणु C0 2 में एक कोयला टार - ध्रुवीय टार होता है, इसके अलावा, कार्बन परमाणु का धनात्मक आवेश होता है, और तन परमाणु का ऋणात्मक आवेश समान होता है। साथ ही, कार्बन परमाणुओं पर धनात्मक आवेश का केंद्र अंकित होता है। परमाणु और अम्ल के टुकड़े एक सीधी रेखा में बिखरे हुए हैं और कार्बन परमाणु (रैखिक अणु) के आपत्तिजनक पक्षों को समान सतहों पर बिखेर दिया जाता है, फिर धनात्मक आवेश निष्प्रभावी हो जाता है। इस प्रकार, CO में त्वचा के लिगामेंट की ध्रुवता की परवाह किए बिना, समग्र रूप से पूरा अणु गैर-ध्रुवीय है और इसका कारण है

चावल। 434.अणु रैखिक बुडोव की संरचना और ध्रुवता लागू करें। नवपाकी, एस = सी = 0 अणु ध्रुवीय है, कोयले के बंधन के टुकड़े - सिरका और चारकोल - खट्टा मूल्य और ध्रुवीयता में भिन्न हो सकते हैं। अंजीर पर। 4.34 ऐसे अणुओं की संरचना और ध्रुवता को दर्शाता है।

अनुप्रयोगों की ओर इशारा करते हुए, यह स्पष्ट है कि, परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों के रूप में, केंद्रीय परमाणु से सटे, हालांकि, जब सममित रूप से सिले (रैखिक, सपाट त्रिकोणीय, टेट्राहेड्रल और अन्य संरचनाएं), अणु गैर-ध्रुवीय दिखाई देता है। भले ही केंद्रीय परमाणु असमान समूहों से जुड़ा हो, या समूहों का गैर-सममित वितरण हो सकता है, अणु ध्रुवीय होते हैं।

ध्रुवीय बंधों की दृष्टि से एक अणु में परमाणुओं का प्रभावी आवेश महत्वपूर्ण है। उदाहरण के लिए, HC1 अणु में, इलेक्ट्रॉन गैप को बड़े इलेक्ट्रोनगेटिव क्लोरीन परमाणु से स्थानांतरित कर दिया जाता है, जिसके बाद पानी द्वारा नाभिक के आवेश की भरपाई नहीं की जाती है, और क्लोरीन के परमाणुओं पर, आवेश के कारण इलेक्ट्रॉन गैप सुपरइम्पोज़ हो जाता है। वें नाभिक का। इसलिए, ध्रुवीकरण परमाणु सकारात्मक है, और क्लोरीन परमाणु नकारात्मक है। परमाणु जल का धनात्मक आवेश होता है, और परमाणु क्लोरीन का ऋणात्मक आवेश होता है। Tsey चार्ज 8, एक प्रभावी चार्ज के साथ रैंक, रिंग आउट, प्रयोगात्मक रूप से स्थापित। तो, पानी के लिए 8 H \u003d +0.18, और क्लोरीन 5 C \u003d -0.18 के लिए इलेक्ट्रॉन का निरपेक्ष आवेश, जिसके कारण HC1 अणु में बंध 18% आयनिक हो सकते हैं (तब आयनिकता का स्तर अधिक के बराबर होता है 0.18)।

Oskіlki polarity zv'yazku एक बड़े इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के मामले में इलेक्ट्रॉनों की एक सफल जोड़ी के रूप में लेटने के लिए, पैर की रक्षा करना आवश्यक है:

• ए) इलेक्ट्रोनगेटिविटी (ईओ) एक सख्त भौतिक मात्रा नहीं है, जिसे प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जा सकता है;
• बी) इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मूल्य हमेशा समान होता है, लेकिन दूसरे परमाणु की प्रकृति में किसी अन्य परमाणु के साथ झूठ बोलना;
• c) किसी दिए गए रासायनिक बंधन में एक और एक ही परमाणु इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

प्रायोगिक डेटा से पता चलता है कि तत्वों को इलेक्ट्रोनगेटिविटी (OEO) का एक महत्वपूर्ण मूल्य सौंपा जा सकता है, जो हमें एक अणु में परमाणुओं के बीच बंधन की ध्रुवीयता का न्याय करने की अनुमति देता है (div। पैराग्राफ 3.6 और 4.3 भी)।

एक अणु जिसमें दो परमाणु होते हैं, सहसंयोजक बंधन की ध्रुवता अधिक होती है, उनमें से एक के OEO से अधिक, दूसरे तत्व का OEO जितना अधिक होता है, आयनिकता के चरण बढ़ते हैं।

अणुओं की प्रतिक्रियाशील क्षमता को चिह्नित करने के लिए, इलेक्ट्रॉनिक अंतराल के वितरण की प्रकृति और प्राकृतिक प्रवाह के प्रभाव में बदलने की संभावना पर ध्यान देना महत्वपूर्ण है। दुनिया को एक ध्रुवीकरण कड़ी के रूप में कार्य करना चाहिए, टोबटो। इमारतें अधिक ध्रुवीय और अधिक ध्रुवीय हो जाती हैं। लिंक का ध्रुवीकरण ऐसा होता है जैसे बाहरी विद्युत क्षेत्र की आमद के तहत, इसलिए किसी अन्य अणु के प्रवाह के तहत, जो प्रतिक्रिया का भागीदार होता है। इन संक्रमणों के परिणामस्वरूप, कनेक्शन का ध्रुवीकरण हो सकता है, जो एक नए उदय के साथ होता है। जब इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी खुश होती है, तो इसे एक बड़े इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु पर छोड़ दिया जाता है, जिससे विभिन्न आयनों का विघटन होता है। इस प्रकार के कनेक्शन को खोलने को टेटेरोलिटिक कहा जाता है। उदाहरण के लिए:

एक असममित उद्घाटन के मामले में, पानी H + -ion की तरह विभाजित होता है, और इलेक्ट्रॉनों की एक अच्छी जोड़ी क्लोरीन से समाप्त हो जाती है, बाकी को C1 आयन में बदल दिया जाता है।

इस प्रकार की एक क्रीम एक जुड़ाव विकसित कर सकती है और सममित है, यदि आयन नहीं, बल्कि परमाणु और मूलक। इस प्रकार के लिंक को खोलने को होमोलिटिक कहा जाता है।